例題3 元素分析
炭素、水素、酸素からなる有機化合物 6.0mgを完全燃焼させると、二酸化炭素
8.8mgと水 3.6mg が生じた。 また,この化合物の分子量は60であり,分子内にか
ルボキシ基をもっていた。 原子量: H=1.0, C=12,0=16
(1) この有機化合物の組成式を示せ。
(2) この有機化合物の分子式を示せ。
(3) この有機化合物の示性式を示せ。
解説 (1) CO2 と H2Oの質量からC, H, Oの質量を求め、 次に原子の数の比を求める｡
Cの質量... 8.8mg × = 2.4mg Hの質量... 3.6mg ×
2.0
12
44
10.40mg
18
0の質量･･・・ 6.0mg - (2.4+0.40)mg = 3.2mg
2.40.403.2
:
組成式を CxHyOzとすると, x:y:z=1210
=0.2:04:0.2=1:2:1
16
よって,組成式はCH2Oとなる。
(2) (組成式の式量) xn=分子量(nは整数)より, 30n=60となり, n=2
よって, 分子式は C2H4O2 となる。
(3) カルボキシ基-COOHをもつため、 示性式はCH3COOH (酢酸) となる。
解答 (1) CH2O (2) C2H4O2 (3) CH3COOH
化学・第5編
