Question

はーみ

この表の覚え方ありますか？

2 電極での反応
電気分解すると、水溶液中の陽イオンは〔陰〕種へ、陰イオンは
カ〔 〕 極へ移動する。
電極
水溶液中のイオン
電極での反応と生成物
陰極
Pt. C. Ag.
Cuなど
イオン化傾向の小さい金属の陽イオンが還元されて、(金属)が
■〕 が析出する
イオン Ag+ Cu²+など
例 Cu²+ +2e- → Cul
"(
水素イオンH+ (酸の水溶液)
H 〕 が還元されて、水素が発生する
例2H+ + 2e H₂1
イオン化傾向の大きい金属の水H2Oが還元されて、 水素が発生する
陽イオン Na+ Ca²+など 例 2H2O +2e-
H₂1 + 2OH-
ハロゲン化物イオン
CI,Iなど
ハロゲン化物イオンが酸化されて、単体が発生する
Pt.Cなど
2C1 → Cl2 ↑ + 2e
水酸化物イオン OH-
(塩基の水溶液)
コ[水酸化物》が酸化されて、酸素が発生する
O2↑ + 2H2O + 4e-
例 40H-
多原子陰イオン
水H2Oが酸化されて〔酸索]が発生する
•SO² NO"など
[例 2H2O
O2↑+4H + + 4e-
陽極が酸化されて、陽休になって溶け出す
Ag,Cuなど
SO² NOs', Ag+, Cu²+ など
例 Cu
Cu²+ +20°
酸化反応】 (還元反応)

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

アフロ博士

陽極･･･電子を放出する極。プラスに帯電。
①電極がC, Pt, Au以外
→電極板が反応して電子を出す。
②電解質の陰イオンがSO4 2-, NO3 -, PO4 3-以外
→電解質の陰イオンが反応して電子を出す。
③H2Oが反応する。

陰極･･･電子を受け取る極。マイナスに帯電。
①電解質の陽イオンがLi, K, Ca, Na, Mg, Al以外
→電解質の陽イオンが反応して電子を奪う。
②H2Oが反応する。

陰極で電極板が反応できない理由は、金属は陽性元素であるため陰イオンにならないからです。また、非金属元素の電極についてもイオン化しないので反応できません。

何が反応するのか、見極めるところが電気分解の要点です。必ず①, ②, ③の順番に見ていって判断してください。