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丸をつけた10はどこから出てきたのでしょうか？誰から教えてください。

120 第1編<物質の状態          ーー 73 「

 

1                素の質量 [g]
CSI 気体の償解       いるとき。 W須する 4 の混合
0でC、1.01x10!Pa の空気が水 1.0L に と人の人   g 溶ける
こその分庄下での体積 mL] を求めよ。          0 m  に7
よし、0でで1.01 xiO'Pa (横準状態) の酸素は, 人

 

ものとする 0=16 とする                     半
g                  変わっても, 溶解3 る気体の

 

還較 誰培する気体の質量は. 圧力(分圧) に比例する。 圧力        ue
ま積は変わと     1  法則                  ーー 6:3
 NIC entバツ 9 の圧力 (分 し 本  電 所
人 100mr (倍) になっているので, 溶解した 0z の質量ばは
7.0x10*gxさxi0=1.4x10-Sg 較                    隊 |

浴解する気体の体積は圧力にかかわらずー定なので, 標準状態で水 1.0L に
積を求めればよい。

22.4L/molx 0x10-"*gx00) 10sLニ49mL

32 g/mol

基本例題 12

 

4E凍本OS これらの凌洪を、
(1) 蒸気圧の高い順 (2) 沸点の高い順 に並べよ。
H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, Mg=24, CI=35.5 とする。

(⑦) グルコース CeHz0s 45g  (? 塩化ナトリウム NaCl 11.7g     *上

ゆめ 恨素 CO(NH)。 9.0g      ) 塩化マダネシウム MgCl 9.5g       1

画久(1) 不揮発価の溶質を溶かした溶液の蒸気圧は, 純深媒の蒸気圧より 氏い (藻気圧降
下)。 区気圧降下度は, 溶液の質量モル濃度に比例する。        で

2) 蒸気圧陳下のため, 不揮発性の深質を溶かした』

高い (沸原上昇)。 沸点上昇度は, 溶液の質量

雇謙 溶質が電解質の場合は, 電離後の粒子の数

 溶媒の量が一定であるから, 溶質粒子の物質量を

の った0.25mel

180g/mol
|                              6
69  85の人    0.200mol                 Na

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ผู้ใช้ Clearnote

1000ml÷100ml＝10です。水100mlに溶ける酸素の量が与えられており、求めるのは水1L＝1000mlに溶ける酸素の量だから10倍多く溶けそうだ、と考えると分かりやすいと思います。