Question

a k a n e

(2)でa+b=38といっているのですが、どこからわかったのでしょうか、計算なので数学にしました

37 原子番号と質量数
AとBはある元素の同位体である。 Aの原子番号はZで, AとBの質量数の和は 2m,
Aの中性子の数はBより 2n大きい。次の各問いに答えよ。
(1) Bの電子の数とAの中性子の数を Z, m, nを用いて示せ。
mが36, n が1,中性子の和が38のときの元素は何か。元素記号で示せ。
●慶鷹義塾大·改
131517192

Key Point 同位体は, 陽子の数(原子番号)が等しく, 中性子の数が異な
…等しい
*中性子の数…異な
*電子の数…同じ
*質量数(陽子と中
の数の和)…異な
12C
る。
解法(1) AとBは同位体なので, 原子番号は等しい。
Bの原子番号もZである。 AとBは,陽子の数, 電子の数と
もにZである。
ここで,Aの中性子の数を a, Bの中性子の数を6とすると,
AとBの質量数の和は 2mだから,
Z+a+Z+b=2m…①
Aの中性子の数はBより 2n大きい。
a=b+2n…@
1+ 2より,
2a=2m+2n-2Z
よって,
陽子6
中性子6
例
電子6
13℃
中性子
電子
陽子E
a=m+n-Z
(2) m=36, n=1, a+b=38 を式①に代入して,
2Z+38=2×36
Z=17
原子番号 17の元素は CI である。

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

T,T

(1)でA,Bの中性子の数をそれぞれa,bとおき、(2)の問題文からa+b=38と書けます

a k a n e

遅くなってすみません💦ありがとうございました！