Question

松尾

①と②の解説の意味がわからないです。
詳しく教えてください🙇🏻

式巡
原子の構成 <科共 酸素原子について, 最も大きな数値を与える式を, 次の⑪-⑥のうちから一っ

(原子核の質量) (陽子の質量の総和)
(中性子の質量の総和) = (電子の質量の総和)
(陽子の総数) (電子の総数)
(8O の質量) (6O の質量)
(O の陽子の総数) (6O の陽子の総数)                                         (06 センター道拒)

 

 

@⑤@@@ぐ@ら@ >》

②                     培      1

⑩ 原子校の質量は質量数で決まり,  陽子の質量の総和 人  すなわち原子
番号で決まる。 酸素原子の質量数は. 9O で16. 7O で17, 9O で18であり, 酸素原
子の原子番号は 8 なので, 0。 170. 19O の陽子の数は 8 となる。したがって, ⑩

の値の最大値は 18二8三2.25 となる。

② 中性子の数は, 9O で 16一8=8, 7O で17一8三9, 8O で 18二8=ニ10 であり, "O
70, 18O の電子の数は原子番号に等しく, いずれも 8 である。 一方, 電所の質量
は中性子の質量に比べて非常に小さきく, 約 --ニ しかない。そのため, の⑦の値は

1840
約1840となる。
⑬③ 原子では, 陽子の数と電子の数は等しいので, ③の値はちょうど1 である。
⑳ 原子の質量は質量数にほぼ比例するので, ⑳の値は 1816=1.125 である。
⑤ 80, 6O の陽子の数はいずれも 8 なので, ⑮の値はちょうど1 である。
したがって, 最も大きな数値を与える式は⑳である。

還還還還症WNNRNNN共-

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

★酸素原子の原子核(陽子･中性子)･電子の個数と質量
[陽子1個の質量]：[中性子1個の質量]：[電子1個の質量]
＝0.9986：1：1/1840(0.00005.43)
¹⁶Ｏ：中性子の個数8＋陽子の個数8＝原子核の粒子の個数16
¹⁷Ｏ：中性子の個数9＋陽子の個数8＝原子核の粒子の個数17
¹⁸Ｏ：中性子の個数10＋陽子の個数8＝原子核の粒子の個数18
(陽子の個数)＝(電子の個数)＝8
――――――――――――――――――――――――――――
①について
★陽子１個の質量と中性子1個の質量がほぼ同じなので個数で比べます
(原子核の質量)÷(陽子の質量の総和)を考えると
¹⁶Ｏ：16÷8＝2
¹⁷Ｏ：17÷8＝2.125
¹⁸Ｏ：18÷8＝2.25
最も大きな数値を考えているので、①は【2.25】
――――――――――――――――――――――――――――――
②について
★電子は中性子の(1/1840)
(中性子の質量の総和)÷(電子の質量の総和)
¹⁶Ｏ：8÷{8×(1/1840)}＝1840×1＝1840
¹⁷Ｏ：9÷{8×(1/1840)}＝1840×1.125＝2070
¹⁸Ｏ：10÷{8×(1/1840)}＝1840×1.25＝2300
――――――――――――――――――――――――――――――
という感じです

松尾

ありがとうございます。
陽子の数が8個なのは分かるのですが、どうして中性子は9個と10個の場合があるのですか？陽子と中性子の数は同じなのではないのですか？

mo1

化学基礎の教科書の【同位体】を確認してみてください。

「酸素の同位体（さんそのどういたい）には3種の安定同位体が存在し、さらには14種の放射性同位体核種が確認されている。

「放射性核種を含めた酸素同位体の質量数の範囲は、12から28までに収まる。

「3種の安定同位体はそのうち16から18までであり、その存在比から酸素の標準原子量は 15.9994(3) u とされている。

のような記述があると思います。

確認してください

松尾

なるほど！書いてありました！
とてもわかりやすかったですありがとうございます🙇🏻