Question

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(2)です。なんで118.2×10^3 Lになるのですか。また、36/101molの意味もわからないです。

基本例題23 固体の溶解度と濃度
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水 100g に対する硝酸カリウム KNO の溶解度は、25℃で36,60℃で110である。硝酸カ
リウム水溶液について、次の各問いに答えよ。
(1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。
(2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm3とする。
(3)60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると,結晶が何g析出するか。
考え方
解答
(g)
(1) 25℃では,水 100g に 36gの KNOが溶けて飽和するので,
質量パーセント濃度は,次のようになる。
(1) 飽和溶液では,溶質が
溶解度まで溶けている。
(2) 次式から,質量と密度
を用いて体積を求めること
ができる。
36g
-×100=26.4
26%
100g+36g
136 g
(2) (1) 水溶液の体積は
=118.2cm²=118.2
体積 [cm3]=
質量[g]
密度[g/cm]
1.15 g/cm3
×10-3L, KNO3(=101g/mol) の物質量は36/101mol なので,
そのモル濃度は,
(3)水100gを含む飽和水
溶液を冷却すれば, 溶解度
の差に相当する質量の結晶
36/101 mol
118.2×10-L
=3.01mol/L=3.0mol/L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

溶液の質量136gを密度1.15g/cm³で割ることで、溶液の体積（L）が出ます。

溶質は36gなので、分子量101g/molで割ることで、溶質の物質量（mol）が出ます。

モル濃度の定義通り、物質量を体積で割れば答えです。

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ありがとうございます！