Question

まなほ

この問題で、解説に『塩化カリウムは電解質だから最も沸点が高くなる』と書いてあったのですが、なぜそのようにいえるのですか？電解質だと沸点って高いのですか？

と Yてで ど<

間3 基体メータはそれぞれ010 mol/k の坦化カリウム水溶液。 0.10 mol/kg
のダルコースネ入 元のいずれかであり,還3 それ
人まボしたものである。 図 3に関する下の配述(ぁ c)のうち, 正しいもの
これか。正しく沢しているものを,下の⑩-⑩のうちからーつ温べ。 た
よし。電放質は水池中で完全に電陰しているものとする。[ 3 |

の )
7

pマ

しン

ぃなの

 

エン
の
ーー 同一温度において, 蒸気圧の値は4ンYッXXとなる。

p 塩化カリウム水溶液はY である。
。 圧力一定のもとで, 沸点が最も高いものはZである。

 

()

⑰ aのみみ       ②⑳ bのみ、      ⑧ cのみ
7 。 と     ⑮ aとc     @⑯ bとc

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Nakiri

Δt=Km
この式に見覚えはありますでしょうか。
Δtは沸点上昇度、もしくは凝固点降下度を表します。
Kは定数なのでどんな種類の溶液でも変化しません。mが質量モル濃度です。
今、塩化カリウム水溶液、グルコース水溶液が共に0.1mol/kg(質量モル濃度)になってます。
電解質は水に溶けるとイオンになります。
イオンを()で囲んで合わすとして
KCl→(Cl -)+ (K+)
KCl(1つ)がK+とCl -(2つ)になります。
なので、Δt=Kmを計算するとき塩化カリウムの場合はΔt=Km×2
となり、Δtがグルコース水溶液よりも2倍高いことが分かり、一番沸点が高いのが塩化カリウム水溶液となります。
ちなみに、塩化カルシウム水溶液だと
CaCl₂→(Ca2+ )+2(Cl -)
という風に、Ca2+が1つCl -が2つの計3つになりますので、Δt=Km×3
と3倍することになります。

まなほ

理解出来ました！ありがとうございます