Question

オジョギリダー

最後のmolの計算が全くわかりません。
それと、ほかに間違いがあれば間違えてる番号を教えてほしいです。どなたかよろしくお願いします。

問題3   次の文を読必で,  下の各間いに答えよ。

鉛蓄電池は, ( アァ )を負極,( イ )を正極として希硫酸に浸したもので, 自動車の電源な
に広く使われている。 鉛蓄電池の放電, 充電における変化は。 次のようにまとめられる』

Pb十2HzSO4二PbO。 基守pbso+2Hzo           2e
充電                    「   1
く    ]   N
(⑰ (ア),(イ)に適当な物質名を入れよ。,や 4 =践ん分    LR 開
(2) 放電に伴う負極および正極での変化をイオン反応式で表せ。      Te
負字: Pb+ soc- -。 PLoa。っ-
正極 :

Pb 0:+ 5 」 irHtsoeニ。 了b sOx (9F> 0

(3) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは。負電池の正極か 負枯か  MM
(4 充電するとき, 希硫酸の濃度はどのように変化するか。 自5て半< でて電
(5) 回路に電子が 0.5mol 流れたとき, 正極で増加した質量は何 9 か。

<: 0 00の

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
(4)電池の図が正極、負極で分かれた図を書いていますが、2枚の電極は1種類の希硫酸に浸っていると思います。だから、充電で、希硫酸の濃度は、「徐々に復活する」、とかで良いのではないかな。

(5)正極は、PbO2➡PbSO4より、
SO2分、増加します。SO2=64g増加

この反応は、e-が2mol流れた時の話。
今回は0.5mol流れた。つまり1/4流れたから、
64g/4=16g

オジョギリダー

ありがとうございます！
とてもわかりやすいです！

🍇こつぶ🐡

理解され、良かったです🙇