物質が化学反応するとき、必ずその質量比は一定になります。この反応では、2.8:1.6=7:4で一定になります。だからちょうど7:4の質量比になるように混ぜて反応させたらきれいにすべてFeSとなりFeやSはなくなってくれます。
ちなみに、中学の段階では計算できないので今回みたいに「すべて反応して残らなかった」ときの、質量が与えられて、それをもとにこの反応はどの質量比で反応するのかを求めます。
しかし、極端な話としてFeは1000g用意してSは4g用意したとしても、FeとSは7:4で反応してFeSになることが決まっているため、Sが4gしかない限りはFeは7gまでしか反応できず、それ以上あろうと993gは余ります。逆も同じで、どちらかが多すぎたら余ります。
今回の問題ではFe2.4gとS1.2gですが、S1.2gにたいしてその7/4倍は2.1gです。したがってSが1.2gしかないこの状況ではFeが2.1gまでしか反応できず、残りの0.3gは鉄として残ります。よって実際に反応した質量だけを考えて
2.1+1.2=3.3gが答えです。(質量保存の法則より左辺FeとSの和が右辺FeSになる。)
