Question

おやき

(大至急)

この2段階中和の例題の(3)において、

「HClとNa2CO3の物質量は等しいので 」と書いてありますが、
中和反応は 価数 × 濃度 × Ｌ の等式ですよね？
Na2CO3の2価を考慮する必要があると思ったのですが……。(そもそもNa2CO3 2価の塩基であってますか？？)

解説はどうして価数を考えていないのですか？

お願いします！！

岩酸ナト

                                                                                                                                                                                                                                                                  

QR      にずら?

は了隊に対して二段の中和反応を放こ
て」 次の各問いに答を け

応式をそれぞれ生しし、 次

指示楽はそれぞれ何が。

央酸ナトリウッム NazC0s
リウメス水溶液の塩酸 HCI による中和滴定につい
(1) 第1段階、②第 2段階の中和友応を表す化学大
(2) 第1中和点、②第2中和点を検出するのに用いる

の(3)-(c)から 1 つずつ選べ。                                   1      RSNNいo

(@) フェノールフタレイン (5) メチルオレンジ (9 ⑨  本蘭まで   第
(@) 渡未知の NazCO。砂浴科10.0mL を0.10 molL 塩隊で滴定ーーー

2 中和点までの滴下藤は16.4mし であった。 この NezCOs 水深護の

いくらか。

<旦》 王股階中和の第 1 中和点は塩基性第2 中和点は酸性。

財 (!) 第1 段階の中和友応が完了了後 第 2段階が起こる。

(⑫) 第1中和点は pH8.5 程度, 第 2 中和点はpH 3 程度

(3) 第1 中和点までの HCI の滴下量は。 第 1 中和点から第2
中和点までの滴下量と等しいので。16.4 mLエ2三8.2 mL。
第 1 段階の中和では, HCI と NazCO。 の物質量は等しいのて
炭酸ナトリウム水浴溢のモル濃度を z [mol/L] とすると

に(
0.10morLx50 1=zx3600 し    0.082 mol/L

を  際智| (J)① NazC0。 + HCl 一っ NaCl 十 NaHCO。
且 9NaHCO。 + HCl 一> Nacl + Ho + co
                                  2

)①@) ⑧(⑪) (38.2x10-2molL (0.082 molL)

中和滴定 2段階中和

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

普通の受験生

まず、塩基の価数というのは何molのH+を受け取ることができるかということです。
Na2CO3が2価の塩基というのは
①Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
②NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O(H2CO3)
のように塩酸から合計2molのH+を受け取ることができるため2価の塩基なんです。
そして、今回の問題の場合
上の①式と②式を見たとき
1molの炭酸ナトリウムと1molの塩酸から1molの炭酸水素ナトリウムが生成して
1molの炭酸水素ナトリウムと1molの塩酸が反応して1molの炭酸が生成しています。(係数が全て1なので)
ということは同じmolずつ塩酸が反応しているので全体から1/2しています。
炭酸ナトリウムが今回の場合2価と考えないのは①式と②式を別々で考えているからですね。
逆にフェノールフタレインを使わずにメチルオレンジのみを使って滴定する場合には、①式と②式を同時に考えなければいけないので2価の塩基として計算する問題もあります。
説明下手くそですみません💦頑張ってください！🔥

おやき

納得しました。ご丁寧な解説ありがとうございました！