Question

おろろん

長文すみません
(1)0.1mol/L CH3COOH に
0.1mol/L NaOHを滴定します。

酸の溶液10mLを水で10倍に薄める(pH=3.5)
25mLの塩基(pH=12.2)をビュレットにいれる

ここで理論値pHを求めようとしたところ、
[水素イオン濃度]
=0.01×(100/1000)-(0.1x/1000)/(100+x)×10^-3
=1-0.1x/100+x
という式が出てきました。(xはNaOHを入れたmLとする )

x=10を計算すると水素イオン濃度が0になってしまいます
どこがおかしいのでしょうか？よろしくお願いします🙇⤵️

滴定曲線             3年 6 組     氏名    ーー

器具 。 10mL ホールビベペット (3) 、ピペット吸引器、25mL ビュレット、ビピュレット台、ビピュレッ ト挟み

200mL ビーカー (3) 、電子pH計
薬品 : 0.1m/L HCI、0.1m/L CHCOOH、0.1m/L NaOH、0.1m/L NazCOj

| 洒軍株に用いる試の組み合わせは以下の通り
ド (⑪ 0.1mq/L CHhCOOH> 0.1m/L NaOH }
(2) 0.1mw/L HOI  っ 0.1md/L Na:CO」。 に
時間があったら (2) を遂にしてみる。つまり 0.1m/L NazC0

 

っ 0.1m/L HCIを行う

実験上の注意 。。
1、pH計は0N ボタンを押せばすぐで使用できるよう調整してあるのでそのまま使う。(0WOFF ボタン以外触らない)

2、 使用時ごとに必ず電極を水で使い洗い流す。 なお、 基線より上を浸したり濡らしたり、 電極を手で触らない

ようにする。また、衝塁に弱いので落とさないこと。
3、中和点付近では特に細かく 0.1mL 間隔で測定する。

ー実押作ー         -    6         Sci

(D10nL ホールビベットで酸の溶液 10mlを 200mL ビーカーにとる。 この浴液を水で約 10 倍に薄め、ビピーカー内の
浴波のpHを電子上計を使ってはかる。 数値は測定結果表に記入する。 (pH計で浴液をかき混ぜるようにし、数値が
安定した時の結果を記入する。)

⑫50mL ビーカーの中に塩基の水溶液を 30nL 40nL 入れ pH 計を使って pH をはかり数値を測定結果に記入する。
ECIEERC誠 ビュレットに注ぐ。このとまき共洗いを行うこと。

(⑧①のビーカーにビュレットの中に入った塩基の溶液を滴下し、 滴下する度に 中 計で溶液の pH を測定し数値を
記入する。グラフを書かないと中和点がわからないため、必ずグラフ (演定曲線) を描きながら行うこと。

以上、上記に提示した組み合わせを変えて①から③の操作を繰り返す。

⑪
0. 1mM/LCH3C00Hの最初の員値               DD

0. 1mw/LNa0Hの最初のp値                 (0語2

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

私立文系(指定校)

そうですね、仮に用意された酢酸が液中で完全電離したとすると、用意されたNaOH溶液を10mLいれると完全に中和して水素イオンが0になります。

おろろん

水素イオン濃度が0になると、pHは0になってしまうんですか？

私立文系(指定校)

完全に水素イオンが0になることはないです。
というのも水もわずかながら電離して水素イオンや水酸化物イオンを放出します。
NaOH溶液のpHが12.2と測定されたんですよね？
つまりそれにもわずかながらに水素イオンが存在してるんですよ。
よってpHが完全に0になることもないです。

おろろん

ありがとうございました！