Question

マリン

問2がわかりません。
答えは⑤です。
解説をお願いします🙏

次の実験A、Bに関する下の問いに答えよ。ただし, 恒子量は、H=in

0=16. Na=23 とする。

実験へ 固体の水酸化ナトリウム0.200gを0.1mol/L の塩隊 100 mL に才
かしたところ, 505] の発熱があった。

実験B 固体の水酸化ナトリウム0.200gを水100mしに浴かしたところ
225 」 の発熱があった。

/問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると, 湖
の温度は何 *C 上昇するか。最も適当な数値を. 次の①ー⑤のうちから、
つ選べ。ただし. 実験の前後でこの溶滋の体積は変化しないものとす。.
また. 溶液 1 mL の温度を 1'C 上昇させるのに必要な熱量は 4.18] とす。

① 0l のOB  ⑧⑱ 20 の⑨M85| ⑥IngR

/問2 実験4. Bの結果から求められる. 次の熱化学方程式のQの値として

最も適当な数値, 下の①ー⑥のうちから 1 つ避べ。
HClaq + Na0Haq=NaClaa HO+ @ kJ)

2 -56 ③ -28 ⑨ 28 56

① -146 @                                      ⑯ 1%6

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

らびっと

実験A：水酸化ナトリウムを塩酸に溶かしたら505Jの発熱があった。
水酸化ナトリウムは0.005molに対して、塩酸は0.01mol、水酸化ナトリウムはすべて中和されます。
また、505Jの中には中和熱と溶解熱があります。

実験B：水酸化ナトリウムを水に溶かしたら225Jの発熱があった。
水酸化ナトリウム0.005molの融解熱は225Jとわかります。

実験Aから得た505Jから225Jの融解熱を引けば、280J。
つまり水酸化ナトリウム0.005molと塩酸0.005molの中和熱は280Jとなります。
あとは、1molにするために200倍すると、56000J。
kJに直すと、56kJとなります。

マリン

なぜ中和熱や溶解熱があると分かるんですか？

らびっと

実験Bで、溶かしたときに熱が発生しているので、溶解熱が発生しているとわかります。
実験Aで、溶解熱よりも大きい熱量が発生しているので、中和熱が発生していると判断できます。

マリン

ありがとうございます！