Question

ゲスト

至急回答お願いします!高校化学の○×問題です。
○か×か答えてください。全25問です。

（1）酸化還元反応では、酸化数が増加する原子の数と酸化数がする原子の数は減少つねに等しい
（2）イオン化列は、金属が水溶液中で酸化されやすい傾向の順に並べたものである。
（3）電解質水溶液の電気分解においては、陽極で酸化反応が起こる。
（4）二次電池では、充電の時に起こる反応は、放電の時に起こる反応の逆反応である。
（5）2本の白金電極を用いて、希硫酸を電気分解すると、陽極に酸素が発生する。
（6）2本の白金電極を用いて、塩化カルシウム水溶液を電気分解すると、陰極に塩素が発生する。
（7）陽極に炭素、陰極に白金を用いて、塩化ナトリウム水溶液を電気分解すると、陰極に水素が発生する
(8)陽極と陰極に炭素を用いて、酸化アルミニウムを融解塩電解（溶融塩電解）すると、陽極の炭素が消費される。
(9)2本の銅電極を用いて、硫酸銅（II）の希硫酸溶液を電気分解すると、陽極に酸素が発生する。
(10)水分子は、水素イオンを他の物質から受け取るとき、塩基として働く。
(11)鉛蓄電池の電解液は、希塩酸である。
(12)蓄電池は放電するにつれて、両極の表面が白色になる。
（13）鉛蓄電池は放電するにつれて、電解液の濃度が高くなる。
（14）白金を電極として硫酸銅（II）水溶液を電気分解すると、陰極では酸素が発生し、陽極では銅が析出する。
（15）白金を電極として塩化銅（II）水溶液を電気分解すると、陰極では銅が析出し、陽極では酸素が発生する。
（16）銅を電極として硫酸銅（Ⅱ）水溶液を電気分解すると、陰極で銅が析出し、陽極では銅が溶け出す。（17）ニッケルを電極として水酸化ナトリウム水溶液を電気分解すると、陰極ではナトリウムが析出し、陽極ではニッケルが溶け出す。
（18）白金を電極として硫酸ナトリウム水溶液を電気分解すると、陰極では水素が発生し、陽極ではニ酸化硫黄が発生する。
(19)次の4種類のナトリウム塩の0.1mol / L水溶液を、pHの大きい順に並べると、No2CO3>NaCI>NaHCO3>NHSO4
(20)pH = 1の水溶液の水素イオン濃度は1mol / Lである。
（21）0. lmo1 / 1の酢酸水溶液10mlに、0.Imol / Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えると、0.1mol / Lの酢酸ナトリウム水溶液が得られ、溶液は塩基性（アルカリ性）を示す。
(22) 0.2mo l / 1の硫酸20mlと、0.1mol / 1の塩酸10mLとを混ぜ、水を加えて500mlとしたとき、その溶液のpHは2よりも小さい。
（23）鉛蓄電池を充電すると、一方の電極は鉛に、他方の電極は塩化鉛になる
（24）水は酸として働くことも、塩基として働くこともある。
(25)1×10^ｰ2mol/Ｌの塩酸を水で10^6倍に薄めると､水素イオン濃度は10^ｰ8mol/Ｌである。