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全くの別物です。
可逆反応A⇔Bは、反応が進んでも全てBになるわけでもなく、全てAになるわけでもありません。途中の"ある割合"で必ず反応が落ち着きます。この状態を平衡状態といいます。
このときの"ある割合"を数値化したものが平衡定数で、それぞれの濃度の割合がK=[A]/[B]のときに平衡になります。
Kが大きければ[A]の濃度が濃いところで平衡になるってことです。小さければ[B]の濃度が濃いところで平衡になります。
速度定数というのは反応速度の"傾き"です。v=k[A]
同じ濃度でも速度定数が大きい値を取れば速い反応になります。反応が速いか遅いかを判断する数になります。
お尋ねなのですが、速度定数は温度と触媒に依存する(温度や触媒によって変化する)と言うように習ったのですが、平衡定数は何かに依存しますか？
反応速度定数は反応速度の定数です。
正反応、逆反応速度をしめします。
例えば、
A+B⇄ABにおいて、右向きは生成反応、左向きは分解反応。
生成反応をv1とすると
v1=k1［A]［B]……このk1が反応速度
同様に、逆反応も
v2=k2［AB]……このk2が反応速度
平衡状態でv1=v2とし、上式を変形すると、k1/k2がでてきます。
この反応速度どうしを割ってまとめた
k1/k2=Kを平衡定数といってます。
平衡定数はモル濃度で一般に計算して導きますが、反応が気体の場合は気体の状態方程式に代入し、圧平衡定数とかにしたりする場合があります。
反応速度定数はmolを時間で割ったもの
平衡定数はmol/Lの濃度かけ算
たまに圧平衡定数ありますが、基本mol/Lを圧力バージョンに変更しただけ。とおもいます。
質問の答えになったか分かりませんが、平衡定数を考えるためには、反応速度定数が必要。
正反応速度/逆反応速度が平衡定数かと思います。間違っている部分あるかもしれませんが、参考まで。
丁寧な解答をありがとうございました、少し理解出来ました✨
すいませんでしたね。質問にシンプルに返答できず。速度定数は速度、平衡定数は濃度です。
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丁寧な解答をありがとうございました✨