Question

さー

（3）がなぜ、ウになるのかが分かりません。教えてください🙇‍♀️

右の図は、濃さのちがう30cmのうすい塩酸と水酸化ナトリウム
大倉液中のイオンのようすを表したモデルである。これについて,次
の問いに答えなさい。
H
H+
(Na
OH
Na
001)
このうすい塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせると,
イオンはどうなると考えられるか。イオンのモデルとして正しい
ものを、次のア~エから選べ。
OH
Na
Cl
Cl
OH
うすい塩酸
水酸化ナトリウム水溶液
30cm
30cm3
ア
Na OH
Na
C1
H
Na
Na
H+
Cl
Cl
or
Cl
OH
H
Na
CI
OH
H
ア
S
□□(2)(1)のように,酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせたときに起こる反応を何というか。
1 中和
□□(3) このうすい塩酸を中性にするためには,この水酸化ナトリウム水溶液をどれだけ加えればよいか。次の
ア~カから選べ。
ア 10cm
15cm
ウ20cm I 30cm³ 60cm³
90cm³

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

すぴか

ごめんなさい！1の解説してましたね…😭

3の解説をさせていただきます。
うすい塩酸30cm3に塩化物イオンと水素イオンがそれぞれ二個入っていますね。
この塩酸を中性にするためには、水酸化物イオンと水素イオンを過不足なく反応させる必要があります。(水酸化物イオンと水素イオンは1:1で反応します。)
水酸化ナトリウム水溶液30cm3に対し、水酸化物イオンは3つ入っています。
うすい塩酸に入っている2個の水素イオンと反応させるためには2個の水酸化物イオンが必要です。
水酸化ナトリウム、水溶液をXとすると
水酸化ナトリウム水溶液:水酸化物イオン🟰30(cm3):3(個)🟰X:2
X=20
よって答えはウです。

さー

ありがとうございます！！

Answer 2

すぴか

Na+とCl-は反応してNaCl,
H+とOH-は、反応してH2Oになります。
つまり、イオンではなくなります。ア〜エはイオンのモデルです。

塩酸と水酸化ナトリウム水溶液のイオンの数が違うので答えはウです。

さー

すみません！！
（3）です💦