化学
高校生
解決済み
①ではCuSO4を分けて考えるのに③では5H2Oも含めて考えるのが分かりません。
教えてください🙇♀️
思考
C93. 溶液の調製硫酸銅(II) 水溶液を調製する方法として正しいものを,次の①~④ か
ら1つ選べ。 ただし, CuSO4 の式量は160, 水の密度は1.0g/cm3 とする。
① 2.5%の水溶液をつくるため, 硫酸銅(II) 五水和物 2.5gを水 97.5g に溶かした。
② 2.0%の水溶液をつくるため, 5.0%の硫酸銅 (II) 水溶液 8.0gに20mLの水を加えた。
③ 0.20mol/Lの水溶液をつくるため, 硫酸銅(II) 五水和物16gを水に溶かして500
mLとした。
0=
④ 5.0×10-3mol/Lの水溶液をつくるため, 2.0×10mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液25
mLに水を加えて100mLとした。
老
(20 東京薬科大(改)
CuSO4 となる。 CuSO4 ・ 5H2O 中の CuSO4 の質量は次式で求められる。
水をもつ物質 CuSO45H2O の水溶液では,溶
CuSO45H2O の質量[g] ×
CuSO4 のモル質量[g/mol]
CuSO45H2Oのモル質量[g/mol]
① (誤) 2.5g の CuSO4・5H2O に含まれる CuSO の質量は,
2.5g×
160g/mol -=1.6g
250g/mol
したがって,この水溶液の質量パーセント濃度 [%] は,
1.6g
溶質の質量
溶液の質量 x100=
x100=1.6
2.5g +97.5g
HSO4 の質量は,
溶質の質量
0.40gx100=1.42
x100=
溶液の質量
8.0g+20g
③
(誤) 16gのCuSO5H2O を水に溶かして500mL(=0.500L) と
した水溶液のモル濃度は次のようになる。
16g
溶質の物質量
250g/mol
合!
=
=0.128mol/L®
溶液の体積
0.500L
る溶質の物質量
回答
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