Question

ゆうなぎ

化学のエンタルピーの問題です。
(5)の問題がわからないです。
それぞれの領域のエンタルピーを上昇温度に気をつけて計算し､それぞれ足して答えを出したのですが答えが合っていませんでした。教えていただけると嬉しいです。
ちなみに模範解答は-97kJです。

4H2(気) +202(気) → H2O(液)
3C(黒鉛) + 4H2(気) C3H8(気) AH = -104kJ
AH=-286kJ
(-394+-286)
2C+80241120N3H&104
(4) 【判表】 アルコール発酵によりグルコース C6H12O6からエタノール C2H6Oができる
ときの反応は、熱化学反応式を用いて次のように表すことができます。
AH=Q2kJ
←
C6H12O6 (固) 2C2H6O(液) + 2CO2(気)
50
981
45
いま, H2(気), C(黒鉛), C2H6O (液)の燃焼エンタルピーをそれぞれ-286kJ/mol,
-394kJ/mol, -1368kJ/mol とし, C6H12O6(固)の生成エンタルピーを-1273kJ/mol
としたとき, 1molのグルコースが完全にアルコール発酵したときの反応エンタルピー
Q2 (kJ) の値を整数値で求めなさい。
(5)【思判表】発泡スチロール製の容器に15℃の水500mLを入れ,これに固体の水酸化
ナトリウム 40gを加えて, マグネチックスターラーを用いてすばやく溶解させたと
ころ,溶液の温度は図1の領域Aのように変化しました。 容器の外に逃げた熱の補正
(点線)をしたところ, 溶液の温度は35℃まで上昇したことになります。 さらに、
この溶液の温度が30℃まで下がったときに, 同じ温度の2.0mol/L 酢酸水溶液
500mLをすばやく加えてかくはんしたところ、 再び温度が上昇して領域Bのように
変化しました。 この実験結果をもとに、次の熱化学反応式の反応エンタルピーQ3 (kJ)
を整数値で求めなさい。 ただし, 固体の水酸化ナトリウムの溶解や中和反応による溶液
の体積変化はないものとします。 また, 溶液の密度を1.0g/mL, 比熱を4.2J/(g・K)
とします。 式量: NaOH=40
温
40
度 35
(°C)
30
25
20
CH3COOHag + NaOH (固)
->
CH3COONaaq + H2O(液) AH=Q3kJ
酢酸水溶液を加える
領域A
・領域B
20
15
固体の水酸化ナトリウムを加える
→時間

エンタルピー 中和 溶解

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

にぇ

解いてみました！
酢酸水溶液を混ぜるときに500ml→1000mlとするところがポイントかもしれないです！

ゆうなぎ

質問なのですが、水酸化ナトリウム40g入っているから溶液の重さは540gでは無いのですか？

にぇ

固体の水酸化ナトリウムの体積への影響なし&水溶液（水とは書かれてないのでおそらくNaOH aq, CH3COONa aqどちらもに使えという指示）の密度が1.0g/mlなので、問題側は多分全体をまずmlにしてml→gとして解いて欲しかったのかなと
水の密度が1.0g/mlで与えられていればゆうなぎさんのように出せるんですが、与えられてないので水50mlを50gとして計算できない

みたいな感じ？かなと

ゆうなぎ

なるほど！ありがとうございます。

にぇ

👍