Question

ദി- ̫ -)

(2)の問題です。
何度解いても答えと一致しないので計算方法を教えてほしいです！

[知識
53. 沸点上昇 次の各問いに答えよ。 ただし, 水のモル沸点上昇を0.52K kg/mol, 二硫
化炭素のモル沸点上昇を2.3K kg/mol とする。
(1)水 500g に 30g のグルコース C6H12O6 を溶かした水溶液の沸点は何℃になるか。
(2) 硫黄の結晶 0.32g を二硫化炭素 25gに溶かした溶液の沸点は,純粋な二硫化炭素
(8)
よりも0.115℃高かった。 硫黄の分子量はいくらか。目

沸点は100.17℃となる。
(2) 硫黄のモル質量を M[g/mol] とすると, 0.32gの硫黄を25gの二
硫化炭素に溶かした溶液の質量モル濃度 m [mol/kg] は,
m=
0.32g
M[g/mol]ってグル
25/1000kg
この溶液の沸点上昇度 △t が 0.115K なので, △t=Km から,
0.115K =2.3K kg/mol×
0.32/M [mol/kg]
本の体積に
25/1000
M=256g/mol= 2.6×102g/mol
無
の
硫し
硫

Answer 1

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1. 沸点上昇度の計算
沸点上昇度は、溶媒の質量にモル沸点上昇と溶質のモル数をかけて求めます。
沸点上昇度 = モル沸点上昇 × 溶質のモル数 / 溶媒の質量

(2)の場合、
沸点上昇度: 0.115℃
モル沸点上昇: 2.3K・kg/mol
溶媒の質量: 25g = 0.025kg
なので、溶質のモル数をxとすると、
0.115 = 2.3 × x / 0.025
となります。

2. 溶質のモル数の計算
この式をxについて解くと、
x = 0.115 × 0.025 / 2.3 = 0.00125mol

3. 硫黄の分子量の計算
硫黄の質量は0.32gなので、硫黄の分子量をMとすると、

M = 0.32 / 0.00125 = 256
したがって、硫黄の分子量は256となります。

ポイント
沸点上昇度は、溶媒の質量に比例します。
モル沸点上昇は、溶媒の種類によって決まります。
溶質のモル数は、溶質の質量を分子量で割ることで求められます。
この問題では、沸点上昇度、モル沸点上昇、溶媒の質量、溶質の質量が与えられているので、これらの関係式を使って硫黄の分子量を求めることができます。

ദി- ̫ -)

もう一度計算してみます！ありがとうございます！