Question

IGGY

この問題のfについて質問です。なぜ1枚目の解説のようなことが言えるのかよくわかりません。わかりやすく教えてください!お願いします🙇

当たり,溶解度
D が溶ける。
60℃にした
法則である。
モニアには成りたたない。
(d) 0℃, 1.013×10PaのO249mLの質量は、
32×10mg/molx
49 mL
22.4×103 mL/mol
モル質量
O2の物質量
=
=70mg
(e) 溶解する気体の質量は圧力に比例するので,
2.026×105 Pa
70mg×
= 1.4×102mg
1.013 × 105 Pa
(f) 圧力が変わっても,溶解時の圧力下で溶ける気体の
体積は, 1.013 × 105 Paのときと同じである。
よって
60 (1
(1)
(2)
は
ol を完全に
必要な水の
状態
水の
体積
温度
圧力
溶ける O2 の量
質量
体積
(溶解時の圧力)
1.013
70mg
最初
× 105 Pa
49 mL
(3)
(d)
1.0L 0°C
2.026
加圧後
1.4×102mg
49 mL
× 105 Pa
(e)
(f)
20
eg
[補足] 加圧後に溶けた気体の 1.013 ×10 Paでの体積は, ポイ
ルの法則より 98mL となる。
59

58. 気体の溶解 次の文の[] に適当な語句, 数値を入れよ。
水に対する気体の溶解度は,温度が上がると[
] し,圧力が高くなると [
]する。 水に
溶けにくい気体では,一定温度で一定量の水に溶ける気体の物質量は気体の
1に比例する。
0℃, 1.013×10 Pa (標準状態)の酸素は,水1.0Lにつき49mL溶ける。 この場合、 水 1.0Lに溶ける酸
素の質量は
d
mg である。温度を0℃に保ったまま、酸素の圧力を2026×10 Paにすると,水
1.0Lに溶ける酸素の質量は[
〕mgとなり,その体積は0℃, 2.026×105 Paのもとでは,
☑
mLである。
例題 12

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

質量、molは圧力に比例するが、体積は圧力変わってもその時の圧力なら変わらないということ。

pV＝nRT➡️V＝nRT/p
圧力2倍になると溶けるmolも2倍＝2nになる。Tは変わらずR定数だから、V＝2nRT/2p＝nRT/pとなり、Vは変わらないとなる

IGGY

ありがとうございました🙇