化学
高校生
解決済み

解説の式の印のところで、両辺に×2をしているのは、強塩基と強酸だからですか?
解説をお願いします🙇‍♀️

Ba(OH)2 問3 濃度不明の水酸化バリウム水溶液のモル濃度を求めるために,その50mL H2504 をビーカーにとり, 水溶液の電気の通しやすさを表す電気伝導度を測定しなが ら、0.10mol/Lの希硫酸で滴定した。 イオンの濃度により電気伝導度が変化 することを利用して中和点を求めたところ、 中和に要した希硫酸の体積は /25mLであった。 この実験結果に関する次の問い (ab) に答えよ。 ただし、 滴定中に起こる電気分解は無視できるものとする。 2018年度 : 化学/本試験 19 a 希硫酸の滴下量に対する電気伝導度の変化の組合せとして最も適当なもの を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H 3 希硫酸の滴下量が0mLから 希硫酸の滴下量が25mL以上 ① (3 25mLまでの電気伝導度 変化しなかった 変化しなかった のときの電気伝導度 減少した 増加した 減少した300 H変化しなかった ⑤ 99 減少した 増加した 100増加した A+TH-増加した 変化しなかった 減少した b 水酸化バリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を,次 の①~⑥のうちから一つ選べ。 4, |mol/L K.K. ① 0.025 ③ 0.10 010.0 ⑥ 1.0 ④ 0.25 81.0 Ba(OH)2+H2SO4 2xxx- m 強塩基 80 → ② 0.050 ⑤ 0.50 01.0 BasO4 +2H2O Q10x 25 4000=0.10× 7000 f000 x2 強酸 2x=0.10 x=0.050.
6 剣本 ある。 水酸化バリウム Ba (OH)2 の水溶液に一定の電圧を加え,硫酸H2SO4を滴 下しながら流れた電流を測定すると, 下図のようなグラフが得られる。 +1 (8) (1) N (S) (8) 電流 1 ICE + (3)(涙)O+ (黒) SO Tal 8031 (2)OS (2),00 (8)+(S)-20) 25 硫酸の滴下量 [mL] (黒) O 中和点までは次の2つの反応が起こる。 H+ + OH¯ H2O (税)+(税) 大 2+ Ba2 + SO42- BaSO4 沈殿 対する分! 滴定し始めてから中和点に達するまでは, イオンの濃度が次第に減少するため、 電気伝導度は減少する。 中和点以降ではHとSO2が増加するため, 電気伝導 度は増加する。電流が最小になっている点が中和点となる。 b Ba (OH)2 水溶液のモル濃度をC [mol/L] とすると,次式が成り立つ。 する 2XC (mol/L) X- 3 ④ 50 L=2×0.10mol/Lx 25 1000 1000 L [a][A] 4 *** ・② ..C=0.050mol/L

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