2022-6 - Clearnote

化学

高校生

解決済み

5ヶ月前

2022-6
正解は②なのですが、理由が解説を見たのですが、よくわからずどなたか教えてほしいです。
私は中和に必要なNaOH水溶液の体積は硝酸も酢酸も一価だから＝としたのですがなぜ違うのかも知りたいです🙇‍♀️て
電離している酸の物質量のほうは解説では計算してたのですが、どうしてそうなるのかがわかりませんでした。

どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問6/ともに質量パーセント濃度が0.10% で体積が1.0Lの硝酸HNO3 (分子量 63)の水溶液A と酢酸 CH3COOH (分子量60) の水溶液Bがある。これらの水溶液中のHNO の電離度を 1.0, CH3COOH の電離度を0.032 とし、溶液の度をいずれも1.0g/cmとする。このとき,水溶液Aと水溶液Bについて、電離している酸の物質量の大小関係,および過不足なく中和するために必要な 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液の体積の大小関係の組合せとして最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 6 電離している酸の物質量中和に必要なNaOH水溶液の体積 ① A > B A > B ② A > B A<B ③ A > B A = B 11B A <B A < B A < B A > B A<B A =B

回答

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🍇こつぶ🐡

5ヶ月前

中和に必要なNaOH水溶液の体積は硝酸も酢酸も一価だから＝としたのですがなぜ違うのか
＞与えられている濃度が%濃度でなくモル濃度なら、同じ1価で1Lで密度も同じだから＝なんだけど、%濃度をモル濃度にしないといけない。すると、分子量は60,63だからほぼ同じだけど、電離度は強酸が大きくなるから①～③のどれかとなる。

そして、必要なNaOHは、同じ価数でも電離度が小さいと、同じくらいの分子量より電離度が同じならモル濃度は同じくらいになるが、電離度が小さい酢酸はmolが小さくなるため、モル濃度が小さくなる。したがって、中和に必要な塩基の体積はたくさん必要。だから②となる🙇

ゆる 5ヶ月前

教えてくださりありがとうございました🙇‍♀️
質問なのですが、
① %濃度をモル濃度にしないといけない
→というのはどこをみたらわかるのですか？与えられてるのは%濃度だからこれを使うのは理解できたのですがモル濃度はどこをみたらこれを求めるとわかるのですか？

② 同じ価数でも電離度が小さいと、同じくらいの分子量より電離度が同じならモル濃度は同じくらいになるが、電離度が小さい酢酸はmolが小さくなるため、モル濃度が小さくなる
→のところの理解が曖昧なのですが、同じぐらいの分子量より電離度が同じならのところからがわからなくて教えていただきたいです🙇‍♀️

私の理解力がなく本当に申し訳ないのですが御時間がある時に教えていただけると幸いです🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡 5ヶ月前

①中和は、
酸の価数❌モル濃度❌体積＝塩基の価数❌モル濃度❌体積になることは基本です

②分子量が63と60ですが、仮に同じ60とします。
同じ質量例えば1g溶けていたらモル濃度は(1/60)mol/Lになる。しかし、電離度が大きい硝酸に比べ、1/100しか電離しない酢酸はモル濃度が硝酸に比べ、100倍薄くなります。同じ1価でもモル濃度が違う訳で、同じモル濃度の水酸化ナトリウムを中和するには酢酸の方がモル濃度が小さくなる分、体積がたくさん中和に必要ということ🙇