Question

わ

反応速度が増加するのなら単位時間あたりのアンモニアの体積百分率は増えるから破線のようになると思ったのですが、、、
アイウ全て

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

アは、左辺の係数合計2＞右辺1より、ルシャトリエの原理で右辺に平衡移動するからアンモニアは増えるから〇。

イは、正反応が発熱反応だから、高温にすると、左辺に平衡移動するからアンモニアは減るから❌。

ウは、触媒は反応速度は変わるが、できる量は変わらない。だからアンモニアの量は変わらないから❌。

したがって、アのみ〇🙇

わ

イは旧課程の表記なので、吸熱反応だと思いました。
ウは単位時間あたりは増えるんじゃないんですか？
最終的な量が同じなのは分かります。

🍇こつぶ🐡

イは旧課程の表記なので、吸熱反応だと思いました。
＞旧課程問題はこちらは把握しています。熱化学方程式だから。ハーバー法は発熱反応です。

ウは単位時間あたりは増えるんじゃないんですか？
＞増えません🙇

わ

新課程と旧課程交互にやってていつの間にか逆になってました🙏🏻

わ

このグラフは平衡状態に達する前は単位時間あたりの生成量触媒ありの方が多いですよね？

🍇こつぶ🐡

ああ、触媒の最初ね。最終は同じですが、途中は増えます。勘違いしました。

ただ、問題文は、点線のようになるグラフだから、触媒ではアンモニアが2倍位の点線にはならないから❌🙇

わ

ありがとうございます！！最後が一緒か違うか注意します🫡