Question

に

中3理科です！
(4)、(6)の解き方を教えてください！！
答えは(4)が2.8g、(6)がウです！🙇‍♀️

7 次の〔実験1〕 〔実験2〕の結果を見て、後の各問いに答えなさい。
[実験 1〕
ある濃さの塩酸 A とある濃さの水酸化ナト
リウム水溶液Bを下の表のように混ぜ合わ
溶液
25
中和
1)
(2)
E
4
(5
6
塩Aの体積(cm)
0
10
20
30
40
50
① ② ③ ④ ⑤ ⑥の6種類の
溶液を作りました。
水酸化ナトリウム水溶液 Bの体積(cm)
10
10.
10
10
10
10
10
〔実験 2 〕
NaOH
中和
中
At
次に①~⑥の溶液を蒸発皿にとりアル
コールランプで温めて水を蒸発させたとこ
ろ、固体が残りました。 その固体の重さを調
べたところ、 右の表のようになりました。
溶液
①
2
固体の重さ(g)
1.20
1.42
1.64
1.75
5 (6)
1.75 1.75
0.22
(1)〔実験 2〕の溶液 ①と⑥で残った固体はそれぞれ何ですか。 化学式で答えなさい。
0.22 0.1
(2)〔実験1〕と〔実験2〕の結果から10cmの水酸化ナトリウム水溶液 B を ちょうど中和するのに必要な塩酸 Aは何cm
ですか。
(3)(2)のときにできる固体は何gか。
(4)この実験で使った塩酸 A40cmと、水酸化ナトリウム水溶液 B25 cmを混ぜ合わせると、何gの塩ができますか。
(5) 75cmの塩酸を中和して、中性にするために必要な水酸化ナトリウム水溶液Bは何cmですか。
(6) 10cmの塩酸Aと20cmの水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせた溶液を蒸発皿にとり、アルコールランプで温めて
水を蒸発させると,何gの固体が残りますか。 適切なものをア~オから選びなさい。
ア 1.92g
イ 2.27g
ウ 2.62g
I 2.97g
3.32g
x=30

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

きらうる

塩酸A25cm³、水酸化ナトリウム水溶液B10cm³でちょうど中性になり、そのときの固体の重さが1.75g

(4)
塩酸A40cm³を使っているので、この塩酸と中和が起こったときの塩の質量は、
25cm³：40cm³＝1.75g：xg
塩化ナトリウムの質量x＝2.8g

(6)
②の水溶液を使うと、
塩酸A10cm³と水酸化ナトリウム水溶液10cm³を反応させたときの固体の重さが1.42g。
このときより水酸化ナトリウム水溶液は10cm³多いが、水酸化ナトリウム水溶液10cm³はまるごと中和せずに残るので、固体の重さは①の1.20gと等しい。
よって固体の合計は、1.42+1.20＝2.62g

に

ありがとうございました！！🙇‍♀️✨