Question

4️⃣

❸₂陽極の極板がC,Pt,Auの場合．．．
の説明文中の、
（a）Cl-を見つけたら （b）Cl-が見つからなければ
の Cl-はどこから出てきたんですか？？
教えてください⸝⸝o̴̶̷̥᷅ ̫ o̴̶̷̥᷅⸝⸝

問題
070
電気分解と反応
M 1回目
次の文章を読み、文中のに適切な電子を含む反応式を書け。
2回目
陽極:
ア
濃度が0.01mol/Lの硫酸水溶液の電気分解を,両極ともに白金電極を用
いて行った。 このとき, それぞれの電極で起こる化学反応は,
陰極 :
イ
(埼玉)
(解説)
でんぶん
電気エネルギーを用いて酸化還元反応を起こすことを電気分
解という。水溶液の電気分解は,①~⑥の流れで考える。
●陽極と陰極を決定し,溶質(電解質)の電離と水H2Oの電離も考える。
負極
正極
電池の負極 (極)
とつないだ電極を
陰極とする
e
A
+
陰極
電池
電池の正極 (+極)
とつないだ電極を
陽極 陽極とする
H+ SO4
\H+ OH
②水溶液の液性(酸性中性塩基性) を調べる。
本問では、硫酸H2SO4と水H2O
の電離を考える。
H2SO4
H2O
2H++ SO-
1H+ + OH
本間の場合,硫酸水溶液を使っているので酸性とわかる。
陽極における反応式
Jons
千
③ 陽極に使われている極板の種類をチェックする。
● 陽極の極板が C, Pt, Au以外のときは,極板自身が酸化されて溶ける。
陽極にCu板を使っているとき Cu → Cu²+ + 2
③2 陽極の極板がC, Pt, Au の場合, 水溶液中の陰イオンを探す。
(a) CI-を見つけたら
→ 2CI-
←_
←
(b) CI-が見つからなければ 40H¯
www
→本間の場合はコレ!!
Cl + 2e ¯ と書く。
O2 + 2H2O + 4e と書く。
40H の変化先はO2+2H2Oと覚えよう!!
「陽極でOHが反応しているとき,2で調べた水溶液の液性(酸性・中性・
塩基性)に合わせて反応式を調整する。
(a) 塩基性の水溶液の場合40H→ O2 +2H2O + 4e のままでOK。
(b) 酸性や中性の水溶液の場合両辺にH+を加えてOHをH2Oにする。
116
wp
本間の場合はコレ!!

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

にこにこ

この問題の水溶液は硫酸ですが、他の問題で例えば水溶液がHClだった場合(a)となります。この問題は硫酸なので赤字で本問の場合はこれ！と書かれているように(b)になります。
なのでCl-はこの問題に限らずこのような問題を解く時の考え方に必要な事としてできました。

にこにこ

なんか途中で途切れていました。すみません。

なのでCl-はこの問題に限らずこのような問題を解く時の考え方として出てきます。