Question

yuzya

2番の問題です。
この3つの式から答えはぴったしこの値になりますか？
それとも四捨五入してこの値になるのでしょうか？
教えてください🙏🏻‎

W章
物質の変化と平衡
思考
100
(13 自治医科大改)
277. 混合気体の燃焼 水素 H2, エタン C2H6, 一酸化炭素COの燃焼エンタルピーを
|-286kJ/mol, -1561kJ/mol, -283kJ/mol として, 各問いに有効数字2桁で答えよ。
(1)体積百分率でエタン50%, 一酸化炭素20%, 二酸化炭素30%からなる混合気体を0
1013×105Paで10m 採取し, 完全燃焼させた。発熱量は何kJ か。
(2) 水素, エタン,一酸化炭素からなる混合気体を 0 ℃, 1.013 × 10Paで22.4Lとり,
これを完全燃焼させたところ,540kJ の発熱があり,18gの水が生成した。混合気体
中の一酸化炭素の物質量は何molか。
思考実験論述 グラフ]
78, 溶解エンタルピーと中和エンタルピー■次の文を
工の眼
(15 工学院大 改)

277. 混合気体の燃焼
解答
(1)3.7×105kJ (2) 0.40mol
(1) 0℃,1.013×105 Pa の混合気体10m²(=10×10L)に含
まれるエタン C2H6, 一酸化炭素COの体積は, 体積百分率がそれぞれ
「解説」
50%, 20%であることから,次のように求められる。
01m²
50
C2H:10×103L×
=5.0×103L
100
CO:10×10L×
20
100
=2.0×10L
C2H6, CO の燃焼エンタルピーはそれぞれ-1561kJ/mol,283kJ/mol
なので,△H=-Qからこの混合気体を燃焼させたときの発熱量Qは
1561kJ/mol×
5.0×103L
22.4L/mol
2.0×103 L
+ 283kJ/mol×
22.4L/mol
= 3.73×105kJ
(2)H2 を x[mol], C2H6 を y[mol], CO をz [mol] とすると,各気体の
完全燃焼は次式のように表され, 反応物と生成物の物質量の関係、およ
び発熱量の関係は, x, y, z を用いて次のように表される。
②
焼し
H2
x[mol]
+
-O2
→
2
H2O
AH=-286 kJ
x[mol]
-286x [k]]
③x
C2H6 +12/022CO2+3H2O
2y [mol] 3y [mol]
AH=-283 kJ
-283z 〔kJ]
AH=-1561kJ
2
y[mol]
CO
+
02
CO2
2
[mol]
z [mol]
は
各気体の物質量
水の生成量
エンタルピー変化
る
186
焼
得
-1561y[kJ〕
焼得ンこ一
はる

混合気体を0℃, 1.013×105 Paで22.4L (=1.00mol) 燃焼させたので,
x+y+z=1.00mol
…①
混合気体の燃焼で540kJ の発熱があったので,
286x-1561y-283z=-540kJ ...
②
混合気体の燃焼で水(モル質量18g/mol) が18g (=1.0mol) 生成したので,
x+3y=1.0mol
1 ~ ③式を解くと,
③
x=0.40mol, y=0.20mol,=0.40mol
278. 溶解エンタルピーと中和エンタルピー・
解答 (1) 10.5℃ (2) 4.6×10J (3) -46kJ/mol
-57k.J/mol (5) 1.0mol/Lの塩酸 50mLに水を加えて100mLに
ウム20gを溶かして上目調ベス