化学
高校生
解決済み
この問題の赤線部分について質問です。なぜ100mL/20.0mLをしているのですか？
解説よろしくお願いします🙇
181 空気中のCO2 乾燥空気 5.00 Lと, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入
れて密封し,よく振ったところ,次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。
CO2 + Ba(OH)2
→
BaCO3 + H2O
しばらく放置したあと溶液をろ過し, ろ液 200mLを0.0100mol/Lの塩酸で滴定したところ, 16.96mL必
要であった。この乾燥空気 5.00 L に含まれていた二酸化炭素は何molか。
33 105
mol
(式量233)
たBaSO4 2.33gは,
181
7.60×10 -5 mol
■mol
1 であるから, Ba²+ が溶液中
すべて沈殿したとわかる。 した
に含まれていた H2SO4 の物質
質量と等しいため, 0.0100mol。
2-
100
100
←
BaSO4
0
(mol)
(mol)
+0.0100
0.0100 (mol)
問題文の読み取り方 酸や塩基の種類が複数あった
場合でも、 個々の酸や塩基から生じるH+, OHの物質量
は,それぞれが単独のときと変わらない。 よって, 酸と塩
基が過不足なく反応するときには,次式が成りたつ。
酸から生じる H+ の物質量=塩基から生じるOHの物質量
CO2 は酸性酸化物で, 2価の酸として2価の塩基の
Ba (OH)2 と中和反応をする。 BaCO3 は水に溶けないの
で,白色沈殿となる。
滴定に用いた塩酸はろ液 200mL についてのものであ
るから,ろ液全体の中和に必要な塩酸の量は,
■えると, AgCl (式量 143.5)
C18.61gは,
bl
16.96 mLX.
100 mL
20.0 mL
=84.8mL=
84.8
1000
L
であるから, Ag+ が溶液中
沈殿したとわかる。 した
る前の溶液に含まれていた
2×x [mol]+1×0.0100mol/LX -L
1000
乾燥空気に含まれていたCO2 を x [mol] とすると,酸から
生じるH+の物質量=塩基から生じるOHの物質量より,
84.8
CO2 から生じるH+
HC1 から生じるH+
AgCl
0
(mol)
100
+0.0600
0.0600 (mol)
(mol)
=2×0.00500mol/Lx
L
1000
00mol は BaClとして
じめの混合溶液にHC1 と
0200mol
Ba (OH)2 から生じる OHT
x=7.60×105mol
補足 炭酸は弱酸なので, BaCO3 は強酸の塩酸と反応す
(弱酸の遊離)。
←
BaCl + H2O + CO2
BaCO3 + 2HCI
したがって, 過剰の Ba (OH)2 を酸で滴定するには BaCO3 をろ
過して除かなくてはならない。
になるため減
下後ただちに
までは増加せ
から増加し婦
よって、 中
Na+ > OH
量が中和点
である。
である。
中和点で
OH=H
ある。
中和点
H+>0.
和点よ
した
(ウ)は
塩酸
量の
イオンの物質量
[×10
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