Question

わ

答えが6.8なんですけど、計算の仕方が分かりません🙏🏻
教えてください🙏

程度よりうす
生じる水素イオンの濃度と同程度に
なり,これを無視することができな
くなる。
塩基の水溶液の場合も同様にし
て、水の電離の影響により pHはつ
ねに7より大きく, 7よりも小さく
なることはない。
4
Thinking Point
1 × 10-5 mol/L
の塩酸がある。 この塩酸を1000
倍にうすめたときのpHを計算
し,水溶液を希釈するとpHがど
のように変化するかを考えよ。
(logo1.05=0.02)
*0

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

答えが6.8なんですけど
＞6.98だと思います。

H2O⇄H⁺+OH⁻ 水の電離によるH⁺をxとすると、
水のイオン積Kwより
x(x+10^-8)＝10^-14

水の電離によるH⁺をxとすると、
水のイオン積Kwより
x(10^-8+x)＝10^-14

x^2+10^-8x-10^-14＝0より
x＝0.95×10^-7
よって、
[H⁺]＝10^-8+0.95×10^-7＝1.05×10^-7mol/L
pH＝-log(1.05×10^-7)＝7-0.02＝6.98 🙇

わ

6.98でした🙏🏻ありがとうございます!

わ

すみません！これが分かりません💦

🍇こつぶ🐡

画像参照

わ

これって水酸化物イオンのことですよね?
なんでXに+してるんですか？？

🍇こつぶ🐡

x+10^-8はH+で、xがOH-です

以下参照
https://www.hamajima.co.jp/chem/q-and-a-2.html

わ

ありがとうございます！