Question

あ

下線部aの酢酸水溶液の質量パーセント濃度を求める問題です
溶液の質量はどう出すんですか

必 117.〈中和滴定で酢酸の濃度を求める〉 実験
酢酸水溶液の濃度を求めるために, 以下の実験操作(i)~ (v)を行った。 また, 酢酸水溶
液の密度は1.00g/cm とする。計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。
H=1.00,C=12.0,=16.0
[実験操作 〕
(i) 水酸化ナトリウム約4g を蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。
(ii) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2Oの結晶2.52g をはかりとり 蒸留水に溶かし,
200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。
(ii) 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入れ、
指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作(i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液を
エに入れて滴下すると, 中和点までに21.0mLを要した。
(iv)
a
酢酸水溶液20mLをイ で正確にとり, 200mLのアに入れて標線まで蒸
留水を加えて薄めた。
(v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとりゥに入
れ,これに指示薬を2~3滴加えて,実験操作()で濃度を求めた水酸化ナトリウム
水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0mLを要した。

解説 (1) ②アのメスフラスコ(c)とウのコニカルビーカー(f)は,純水
でぬれていても器具内の酸 (または塩基) の物質量は変わらないた
※①
め, すぐに使用できる。
(2) COOH)22H2O=126.0 より,シュウ酸のモル濃度は,
※②
1000
2.52
(mol)x- -(L)=0.100(mol/L)
126.0
200
(3)NaOH や KOH, CaCl2 などの固体を湿った空気中に放置すると,
水蒸気を吸収してその水に溶ける。 この現象を潮解という。
NaOH と CO2 酸性酸化物)の反応は.
2NaOH + CO2
Na2CO3 + H2O
(4) NaOH水溶液のモル濃度を x [mol/L] とすると,
※③
2×0.100 X-
20
1000
21.0
=1xxx
1000
ホールビ
の内壁が水で
酸(または頭痛
すまり、
したがって、
数回すすぐ(税
必要がある。
4*2
(COOH)2-2H-0
正塩
て決
(a), (d)
二水和物(武蔵
あたり、無水物の
が1mol存在する。
水和水 (2HO)は、
た溶媒の水といっ
*3
(b) N
シュウ酸(COOH
(c)
弱酸である。
x=0.1904≒0.190(mol/L)
Jm
(5) ① CH3COOH水溶液のモル濃度をy [mol/L] とすると, 操作 (iv)
では体積を10倍にしているので, 濃度は10分の1となるから、
20
1x1x. -=1×0.1904×
10 1000
y=1.523.≒1.52(mol/L)
16.0
1000
(HO) sa
② 溶液 1Lあたりで考える。 CH3COOH=60.0 より,
反応式は,
(COOH)2 + 2NaOH
→
※④
(COONa
反応式は,
CH3COOH + NaOH
CH3COON
溶質の質量(g)
溶液の質量(g)
×100=
1.523(mol)×60.0(g/mol)
*6
(1)
1×10(cm)×1.00(g/cm²)
×100
=9.138≒9.14(%)
域
フェノールフタレイン (
2)
8.0 (無色) ~ 9.8(税
⑤
(6) ① 弱酸を強塩基で滴定するから, pHの急変は塩基性側にある(ま
たは,中和点が弱塩基性である)。 よって, 塩基性側に変色域をも
つ指示薬 (フェノールフタレイン)を用いる。もし、酸性側に変色
域をもつ指示薬(メチルオレンジやメチルレッド)を誤って使う
と, 中和点に達する のとで
メチルオレンジの
3.1 (赤色)~4.4 (
※⑥
滴下量は誤って小さ
弱酸の濃度は

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ねお

溶液の体積が分からない場合、1Lとみなして計算することが多いです。今回も溶液の体積を1Lとして、
溶液の密度が1.00g/cm³なので、体積×密度で溶液の質量を求めています！