Question

受験生

(2)についてです。学校の先生が
"CO2を吸収したあとの水酸化バリウム水溶液400mlを中和するのに必要な塩酸の体積は9.0ml×40mL分の400ml＝90mlとなる"
と説明していたのですがよく分かりません💦教えて欲しいです🙇‍♀️

(5) 薄め ・前の
5 二酸化炭素の定量
p.162
25
空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 空気10Lを5.0×10mol/Lの水酸化
バリウム水溶液 400mLに通し, 二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿
をろ過し,残った溶液を40mLとって, 1.0×10mol/Lの塩酸で滴定したところ,
9.0mL を要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして,
次の問いに答えよ。
(1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。
(2)空気 10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

"CO2を吸収したあとの水酸化バリウム水溶液400mlを中和するのに
＞400mLあるよね。
ここで、問題文を読むと、ろ過し、残った溶液を40mL取った、とあるね。

必要な塩酸の体積は9.0ml×40mL分の400ml＝90mlとなる"
＞つまり、40mL分と反応した塩酸は9mLですね。では、残った水酸化バリウムはいくらあったのかな？400mLあったよね。

だから、9mLの10倍の90mL必要ですねということ。

「9.0❌400/40＝9.0❌10＝90mL必要だよな！」
と先生はおっしゃっていたのかと🙇

受験生

分かりやすいです！ありがとうございます🙇🏻‍♀️՞