Question

yuzya

2番の問題で物質量の変化がなぜこうなるのかが分かりません。教えてくださると嬉しいです🙇🏻‍♀️՞

思考
231. 水素の燃焼27℃で, 10L の密閉容器に,
水素1.0gと酸素 32gの混合気体を入
れた。次に、混合気体に点火し、 水素を完全燃焼させたのち, 容器内の温度が127℃に
なるまで放置した。 最後に容器を冷却し、27℃にしたところ, 容器内に水滴が生じた。
なお,水滴の体積, 水滴への気体の溶解は無視できるものとし, 水の飽和蒸気圧は27℃
で 4.0×103Pa, 127℃で2.5×105 Pa とする。
(1) 下線部①に関して, 混合気体の平均分子量を求めよ。
(2) 下線部 ②に関して, 127℃のときの容器内の水蒸気の分圧を求めよ。
下線部③に関して, 27℃のときの容器内の全圧を求めよ。
(17 北里大改)

(2) 水素 H2 の完全燃焼は次の化学反
おける物質量の変化は次のようになる。
2H2O
0 [mol]
反応前
2H2
0.50
+ O2
1.0
変化量 -0.50
-0.25
0 +0.50 [mol]
反応後 0
0.75
0.50 [mol]
したがって、燃焼後の混合気体の総物質量は,
0.75mol+0.50mol=1.25mol
生じた水がすべて水蒸気になっていると仮定して, 水蒸気の分圧を求め
ると,気体の状態方程式 PV =nRT から,
P= nRT
V
0.50mol×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×(273+127) K
10L
=1.66×105Pa
この値は, 水の127℃における飽和蒸気圧 2.5 × 105 Pa よりも小さいの
で, 水はすべて気体となっており,その分圧は1.66×105 Paである。