Question

まゆげどす

化学の質問です。
（ウ）の答えの計算は分かるんですけど、解説の私が線引いてるところの、酸素3.5モルが消費されるの意味が分かりません。次の（エ）の答え1.4モルの計算の仕方も分かりません。お願いします😿

第Ⅱ章
106. エタンの燃焼エタン C2H6 の燃焼について,( )に適切な数値を記入せよ。
2C2H6 + 702 → 4CO2 + 6H2O
エタン12gの燃焼について考える。エタンのモル質量は(ア) g/mol なので, そ
の12gは(イ) mol である。 化学反応式から, エタン1mol と酸素 (メウ) molが反
応することがわかるので,この燃焼で消費される酸素は (メエ)) molとなり,その質量
は(オ )gである。同様に,生成する二酸化炭素は(カ)molで (Xキ)g, 水は
(ク) molで(ケ)g と求められる。
form 01.0
107

203 が生成することがわかる。
106. エタンの燃焼
解答 (ア) 30 (イ) 0.40 (ウ) 3.5 (エ) 1.4 (オ) 45
(カ) 0.80 (キ) 35 (ク) 1.2 (ケ) 22
解説 エタン C2H6の燃焼は、次の化学反応式で表される
2C2H6+702
4CO2+6H2O
12g
エタンのモル質量は 30g/mol なので,その12gは 30g/mol
-=0.40mol
である。について
化学反応式の係数から, 2molのエタンの燃焼には、7molの酸素02が+
必要なので、エタン1molの燃焼では,酸素7/2mol=3.5molが消費さ
れることがわかる。 したがって, 0.40molのエタンの燃焼で消費される
酸素の物質量は, 0.40mol×3.5=1.4mol となる。酸素のモル質量は32
g/mol なので,その質量は32g/mol×1.4mol=44.8g=45gである。
また, エタン1molの燃焼で, 2molの二酸化炭素 CO2 が生成するので,
0.40mol のエタンが燃焼したときに生成する二酸化炭素の物質量は
0.40mol×2=0.80molである。 二酸化炭素のモル質量は44g/mol なの
で,その質量は44g/mol×0.80mol=35.2g=35gである。
同様に, エタン1molの燃焼で 3molの水H2O が生成するので 0.40
mol のエタンの燃焼で生成する水は0.40mol×3=1.2molである。 水の
モル質量は18g/mol なので, その質量は18g/mol×1.2mol=21.6g
=22gである。
HO

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

反応式の係数比＝モル比を利用🙇

まゆげどす

分かりました！！ありがとうございます😭