Question

tmm

マークしたところで、どうして溶媒の水の沸点が1番小さくなるのですか

思考 グラフ
-252. 水溶液の蒸気圧■次の文中の( )に適切な語句, 数値を入れよ。
図は, 1.00kgの水に 14.40g のグルコース(分子量180), 6.00g の尿素(分子量 60.0)
蒸気圧
(hPa) a
bcd
20.52gのスクロース (分子量342) を溶かした水溶液と純水
1013
の蒸気圧曲線を示す。 1013hPa で, 温度 T2 は(ア)の沸圧
点である。 T と T の差が0.052K のとき, 水のモル沸点
上昇は(イ)K kg/mol で, T3 は T よりも (ウ)K
高い。 電離度 0.800の1価のイオンからなる電解質の水溶
液の沸点上昇度は,同じ質量モル濃度の尿素水溶液の
(エ)倍である。
( 近畿大改)
Ti
T2 T3 T
温度[K] -
44

(I) 1.800
解説 (1) それぞれの溶質の質量モル濃度は,次のようになる。
14.40g
_180g/mol
グルコース水溶液 :
1.00 kg
-=0.800×10-1mol/kg=8.00×10-2mol/kg
6.00 g
60.0g/mol
尿素水溶液
=1.00×10-1mol/kg
1.00kg
20.52g_
スクロース水溶液 :
342 g/mol
1.00kg
-=6.00×10-2mol/kg
3.00×10
非電解質の希薄溶液では, 沸点上昇度は溶質の質量モル濃度に比例して
高くなるので、 沸点は, 溶媒の水<スクロース水溶液<グルコース水
溶液 <尿素水溶液の順に高くなる。 したがって, T が水の沸点, T2が
スクロース水溶液の沸点, T3 がグルコース水溶液の沸点, T4が尿素水
溶液の沸点となる。
(2) (イ) 沸点上昇度△t [K] は溶液の質量モル濃度m [mol/kg] に比
例する。
△t=Km
(Kはモル沸点上昇) ...①
したがって, T と T4 の差が0.052K であり, T4 は尿素水溶液の沸点を
0

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

沸点は、溶液の質量モル濃度が大きいほど(電解質の場合はイオン合計も考える)上がります。

水だけだと、溶質が何も溶けていないため、濃度がほぼ0。水の沸点は100℃ですから、溶質が溶けていないため、沸点上昇しない。だから、一番小さいとなります🙇

tmm

ありがとうございます！