Question

ゆる

(ア)がわかりません。
求めるのは硫酸の質量なのに10%の硫酸水溶液にかける0.1する理由がわかりません。
どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

答えよ
¥84. 水溶液の希釈 次の文中の( )に適当な文字式,数値を記せ。 H2SO4=98 とする。
10% 硫酸水溶液を水でうすめて0.50mol/Lの水溶液を100mLつくりたい。 10%硫
酸水溶液をx [g] 用いるとすると, この中に溶けている溶質 H2SO4 の質量は,xを用い
て(ア)と表される。 また, 0.50mol/L 硫酸水溶液100mL中の溶質 H2SO4 の質量は
(イ)g である。 うすめても溶質の量は変化しないので, 式 (ウ)が成り立ち 必
要な10% 硫酸水溶液の質量は(エ)g と求められる。

84. 水溶液の希釈
解答 (ア)xx
10
100
10
(イ) 4.9 (ウ)xx
=4.9g (エ) 49
100
解説 (ア) 10% 硫酸水溶液を x [g]用いるので,この中に溶けてい
るH2SO4 の質量は,
10
x[g] x
100
(イ) 0.50mol/L 硫酸水溶液100mL中のH2SO4の物質量は,
100
0.50 mol/LX
-L
1000
H2SO4 のモル質量が 98g/mol なので, その質量は,
98g/mol×0.50mol/Lx
100
1000
L=4.9g
(ウ)(エ) うすめても溶質のH2SO4 の量は変化しないので、次式が成
り立つ。
x[g] x
10
100
-=4.9g
x=49g
したがって, 10% 硫酸水溶液49gを水でうすめて100mLとすれば,
0.50mol/L 硫酸水溶液100mLを調製できる。
Hom

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

求めるのは硫酸の質量なのに10%の硫酸水溶液にかける0.1する理由がわかりません。
＞10%して4.9gだから、10%する前は10倍だから49gになっている。

x❌10/100＝4.9　元のxの10%で4.9になったから、
x＝4.9❌100/10　元のxは10倍で49🙇

ゆる

教えていただきありがとうございました！！

🍇こつぶ🐡

何%であろうと、最初に溶けていた溶質のgは変わらない。だから、最初は10%で4.9gあったのだから、元々は10%する前なんだから、その10倍。

質問は、溶質の❌10/100計算だよね？
mol/Lの方の❌10/100じゃないよね？

ゆる

質問は溶質の❌10/100計算の方で合ってます！！

何%であろうと、最初に溶けていた溶質のgは変わらないだから、最初は10%で4.9gあったのだから、元々は10%する前なんだから、その10倍。
>これがわかってなかったので悩んでたんだと思います！！丁寧に教えていただきありがとうございました🙇‍♀️