N殻に入る電子数って32個だと思うんですけどKrのN殻には8個しか入ってないのになんで貴ガスと言えるんですか？

Question

🍇こつぶ🐡 · Accepted Answer

M殻から外側(M,N,O,P……)の最外殻に8個入る状態をオクテットという。

He,Neの貴ガスは最外殻が閉殻になるが、Ar,Kr,Xe,……は最外殻に8個の価電子があるが、閉殻にはならない。しかし、Ar以降の貴ガスはオクテットになっている。

N殻は4s,4p,4d,4fという軌道があり、4sには電子2個、pには2❌3＝6個まで入る。dは2❌5＝10、fは2❌7＝14。したがって、N殻は2+6+10+14＝32個まで入ることになっている。

ここで、電子は、エネルギー準位が小さい軌道から埋まる性質がある。

4sがいちばんエネルギー準位が小さいから、ここだけ使うのがK,Caである。

KrはM殻までは満タンにするが、N殻のs,d軌道を使い8個まで価電子が入る。Arから始めて原子番号の大きい貴ガスはエネルギー準位で考えると、必ず最外殻が8個だけ入る状態となり、s,d軌道が埋まると最外殻が8個になり、安定化するため、このグループをまとめて同族元素とし、貴ガス元素としている🙇

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