Question

ふく

至急頼みます！
何故ここで170g/molが出てきたのですか？
分かる方お願いします！

思考
126. 混合物の反応 硝酸銀 AgNO」 を含む混合物A が 0.800g ある。 全量のAを水に溶
かした後,十分な量の硫化水素 H2Sを通じたところ, 黒色沈殿 Ag2Sが得られた。 沈殿
をろ過し,乾燥した後に質量を測ったところ 0.496gであった。
(1) 硝酸銀 AgNO と硫化水素 H2S の反応を化学反応式で表せ。
(2) 混合物Aに含まれていた硝酸銀の質量パーセントは何%か。 (19 青山学院大改)

126. 混合物の反応
解答 (1) 2AgNO3+H2S
Ag2S+2HNO3 (2) 85%
解説 (1) 硝酸銀 AgNO3 水溶液に硫化水素 H2Sを通じると,黒色
の硫化銀Ag2S が沈殿する。 この変化は,次の化学反応式で表される。
2AgNO3+H2S Ag2S+2HNO3
17.00
(2) 化学反応式の係数から、硝酸銀 2 mol が反応すると, 硫化銀が1
mol 生成することがわかる。 硫化銀のモル質量は248g/mol なので, 生
成した硫化銀 0.496gの物質量は0.496/248molである。 したがって,
反応した硝酸銀は硫化銀の2倍の0.496/248mol×2であり,その質量は,
モル質量が170g/molなので.
0.496
170g/mol×
248
mol×2=0.680g
したがって, 混合物Aに含まれていた硝酸銀の純度 ® は,
0.680g
× 100=85.0%
0.800g
01x0

混合物 反応 比例計算 沈殿 質量

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

できたAg2Sと使ったAgNO3は、反応式から考えている。

170g/molは、AgNO3のモル質量。

反応式から係数比がAg2S:AgNO3＝1:2より、できるAg2Sは、使ったAgNO3の半分のmol。だから、使ったAgNO3のmolに対して1/2できるため、170g/molが出てきた🙇

ふく

詳しい説明ありがとうございます！
AgNO3のモル質量だったんですね！