Question

ゆう

2番と3番の解説でPbの式だけSO4がある理由が分かりません。教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

200 化学 [鉛蓄電池の放電] 鉛蓄電池に電球をつなぎ、 1時間4分20秒間放電させた。 このとき流れ
た電流は 1.0 A で一定であった。 次の問いに答えよ。 ただし, ファラデー定数F=9.65×104C/mol とす
る。
(1)流れた電子は何molか。
(2)負極の質量は何g増減したか。
(3) 正極の質量は何g増減したか。
電球
負極
(Pb)
正
(PbO2)
希硫酸

96500
= 0.040
=
=
-2
4.0×10 - mol
(2) 負極の反応
Pb
Pb2+ +2e
Pb2++ SO-
→ PbSO4
Pbがイオンになる
Pb + SO-
→ PbSO4 + 2e
負極にPbSO が付着(質量増)
負極では Pb が PbSO4 になる。
4.0×10 2 mol
質量は SO4 2.0×102mol分増える。
(32 + 16×4)×2.0×10~2
-2
= 1.92
≒ 1.9g 増加
(3) 正極では PbO2 が酸化剤としてはたらく。
PbO2 + 4H+ + 2e-
Pb2++ SO-
PbOz+4H++ SO²+2e
Pb2+2H2O
→PbSO4
酸化剤
4.0×10 mol
-2
→ PbSO4 +2H2O
正極に PbSO』 が付着 (質量増)
正極では PbO2 が PbSO4 になる。
質量はSO2 2.0×102mol分増える。
-2
(32 + 16×2) × 2.0 × 10 - 2
= 1.28
≒ 1.3g 増加

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Skeddie Mercury

どうでしょうか？　

ゆう

わかりました！！詳しい解説ありがとうございます🙇‍♀️