Question

IPOPLB

溶液の希釈や混合とpＨの問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

答え （1）11
　　 （2）（ウ）6から7の間
　　 （3）（ア）1から2の間

の密度は1.02g/cm°である。この水溶液のモル濃
れ求めよ。
199 溶液の希釈や混合とpH 次の各問いに答えよ。 ただし, 水溶液は25℃とする。
(2)1.0 × 10-5mol/Lの塩酸に純水を加えて1000倍に希釈したときの水溶液のpHと
(1)0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液に純水を加え,100倍に希釈した。 希釈後
して正しいものを選び, 記号で答えよ。 ただし, 希釈後の水溶液の電離度を1とす
の水溶液のpHを,電離度を1として求めよ。
(イ) 5
(ウ) 6から7の間
る。
(ア)
3
(3) pHが1の塩酸10.0mLとpHが3の塩酸100mLを混合したときの水溶液のpHと
(オ)
8
(エ)
7から8の間
して正しいものを選び, 記号で答えよ。 ただし, 希釈後の水溶液の電離度を1とす
る。
(ア)
1から2の間
(イ)
2
(ウ) 2から3の間
を表して

溶液の希釈 希釈 溶液の混合 混合 pｈ

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

前日の問題も回答修正したので、確認して頂き、
よろしければ解決済みお願いします🙇

IPOPLB

（3）の問題ってlog以外の求め方とかってありますか？💦

🍇こつぶ🐡

ありません

🍇こつぶ🐡

使わないなら、だいたい1と2の間となる🙇

IPOPLB

そうなのですね、ごめんなさい。
ありがとうございます！助かりました！

Answer 2

ジョージ

(1)は水酸化ナトリウムは塩基性なため[OH]が出てくるため
0.1×1/100 =1.0×10^-3
よって[OH]=3となります
[OH]から[H]を求める時は[H]=14-[OH]の式を使うのでこの式に当てはめると[H]=14-3=11となります

(2)は1.0×10^|5×1/1000=1.0×10^|8となりPH=8としたいところですが酸性のものが純水で希釈して塩基性になることはありえない。なのでほぼ水に近い酸になるということです。だから(ウ)の6から7の間となります

(3)の方はすみませんがよくわかりません💦
これはたぶんなのですが
(1.0×10^-1+1.0×10^-3)×1/2=0.0505
となり0.01＜PH＜0.1なので1から2の間なのかなと思います。2で割った理由としてはPHが1と3の溶液を混合すると体積が10mlだったものが20mlになるから2で割って10mlに揃えました。

IPOPLB

ありがとうございます！