化学
高校生
解決済み
高一化学の問題です。
(3)、（4）の解き方がわかりません💦
化学反応式の量的関係 ② ]
※H=10=16 Al = 27 S=32 Cl=35.5 Zn=65
問 亜鉛を塩酸に溶かしたときの反応は次の化学反応式で表される。
ZnClz + H2
Zn+ 2 HCI
0.
(1)反応させた亜鉛 Zn は 6.5gであった。 亜鉛 6.5gは何mol か。 65 16.5
6.5-65=0.1molu
-012
17.3
(2) 亜鉛 6.5g と丁度反応する塩化水素 HClは何mol か。 またその質量は何gか。
(3) この反応式で生じる水素 H2 は何mol か。 また、 その体積は何Lになるか答えなさ
い。
(4) この反応で発生した塩化亜鉛ZnClzは何mol か。 又その質量を答えなさい。
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
2つとも回答してくださりありがとうございます！！🙇🏻♀️