Question

あっ

この公式って何を求める時に使うんですか、？
頭の中はてなはてなです🙏

10m
0050 mol/L
10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0)
の水溶液は, [H+] = 酸の価数 × 酸のモル濃度酸の電離度
塩基の水溶液は, [OH-]=塩基の価数 × 塩基のモル濃度×塩基の電離度
1価の酸 H+ = 1 × 0.10mol/L x 1.0=1.0×10mol/L pH=1
FIT
エル
最府

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像にあるように、酸の[H+]、塩基の[OH-]を求めるときに使う。

普通、酸なら[H+]＝Cαだが、二価の場合は、2倍するから、
[H+]＝2❌Cαとなる。塩基の場合は[OH-]を同様に使う。

例えば、1価の酸をHAとする。ここで以下の式で、右辺のH+の電離後の値が公式となる。

1価の場合
　 HA　⇄　H+ + A-
初　　C 0 0
電離 -Cα +Cα + Cα
後 C(1-α) 　+Cα +Cα
　　　　　 　………

∴[H+]＝Cα

2価の場合
　　 H2A　⇄　2H+ + A^2-
初　　C 0 0
電離 -Cα +2Cα + Cα
後 C(1-α) 　+2Cα +Cα
　　　　　 …………
∴[H+]＝2Cα

塩基の場合も考え方は同じ🙇

あっ

よく回答してもらえてめっちゃたすかってます！
助かりました
ありがとうございます🙇‍♀️

Answer 2

みかん

上の公式を用いて例題を出すとしたら、
0.01mol／Lの塩酸HCl（電離度1）の時のpHを求めろって問題にあったとします。この時、まず見るのはHClに入っているHの数を見ます。そうするとHClには、Hが１つしか入っていません。なのでこの時、上の公式で言う酸の価数は1になります。そして、上の公式に当てはめてみると、1（酸の価数）✖️0.01（mo/L）✖️電離度の1を全てかけて答えは0.01となります。しかし、この後にこの答えを整数に直したいので小数点を右に２つずらして1となり、この時小数点を２つずらしたのでPH2答えPH2となります。

あっ

ありがとうございます！助かりました
賢くてめっちゃ尊敬です✨

みかん

ありがとうございます😊私もここ苦手なのでわからないところがあれば
わかる範囲でなら教えれるのでまた言ってください^ ^