Question

ある

どうしてナトリウムイオンが中和する前も増加し続けてるいるのか分かりません。
ナトリウムイオンと酢酸イオンが結びついて
酢酸ナトリウムイオンになるので減少するのでは
ないのですか？
別に中和反応ではないから結びついても
ナトリウムイオンは減らないということでしょうか？

リードC
120 中和とイオンの量●
(1) ある酢酸水溶液 10.0mL に 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 15.0
mLで中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。
3.00
(2) (1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を
15.0mL 滴下した。 滴下を開始してから合計 30.0mL せ
滴下する間に,① Na+ ②CH3COO③ OH の物
質量はどのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL],縦
軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 ただし,
酢酸の電離度は非常に小さいため、酢酸の電離は無視
できるものとする。
第5章, 酸と塩基の反応 67
物質量
[×10mol]
05
OOD
滴下量 〔mL]
30.0

120 (1) 0.150mol/L
(2)
物質量
①. Na+
121
3.00
〔×10mol]
0
NaOH
0
滴下量 〔mL〕
x=0.150mol/L
(2) CH3COOH + Na + + OH¯
NaOH
10.0
1000
CH3COOH から生じる H +
30.0
-
30.0
1000
10.0
1000
.20ga
30.0-15.0
1000
(1) 0.10mol/L (2) 0.44mol/L
1.50
0
CH3COO
0 15.0
(1) 酢酸の濃度を x 〔mol/L] とすると,中和の関係式 acV=bc'V' より,
1 x x [mol/L] x L=1×0.100mol/Lx 15.0
・L
1000
NaOH から生じる OH-
30.0
滴下量 〔mL〕
CH3COO + Na+ + H2O
CH3COONa
① Na+ は中和反応しないので, NaOH水溶液の滴下量に比例して増加する。よっ
て, 30.0mL滴下時は,
0.100mol/Lx -L=3.00×10-3 mol
酢酸は弱酸なので電離度は小さく, 最初のCH3COOの量は0としてよい。
NaOH水溶液の滴下に従い, CH3COOH が CH3COOになり,中和点
(15.0mL 滴下時) まで増加する。 中和点では CH3COOH がすべて中和されて
CH3COOになるため、 中和点でのCH3COO の物質量は最初のCH3COOH
と同量である。また, CH3COO の物質量は中和点以降は増加せず,中和点
のときと同量である。 15.0mL滴下時以降は,
0.150 mol/LX-
L=1.50×10-mol
最初のCH COOH の物質量
③ 中和点 (15.0mL 滴下時)までは中和反応で消費されて, OH-の物質量はほ
ぼ0mol。中和点以後は滴下量に比例して増加する。 30.0mL 滴下時は,
0.100mol/Lx
- L=1.50×10-3 mol
3.OH™
(1) HCI は1価の強酸であるから, HCI から生じる H+ は ,
1×0.30mol/L×1.0L=0.30mol
1.50
0
0
15.0 30.0
滴下量 〔mL〕
1 y=2.00×10mol で,
KOH は 1.12g
実際は、中和点での②
の値は計算値よりいくらか
小さく, ③の値は0よりい
くらか大きい。これは,
CH3COO の一部がH2Oと
反応して, CH3COOH と
OH を生じるからである。
これを塩の加水分解という。
CH3COO + H2O
1 CH3COOH + OH

120 理解するための回
3.cu
物質量(
15
0
○滴大量(mL)
0:15
3.00
Na
CH3CCO-
OHE
酢酸CH3COCHP 水酸化ナトリウムNaot
10mL10.15㎜d/L+0.1mol/L,15mL中和
その彼+0.15mL(計30.0mL)
一方的に力のえる
CH3Cool + NaoH
→H2O+CH3CCO-+ Nat
CH3CCC
HとCHは中和に向かって△」中和後CHが増え続ける
H2Oは
H2Cは→
→一方的に入れているから
Na+だけが続ける
CH3COOHNaは→
Date
NaはCH3COONaに
なるのにどうして
0.15になる前も増えるの?
別にきえるわけじゃない
から?

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

酢酸ナトリウムイオンになるので減少するのでは
＞酢酸ナトリウムは強塩基の塩だから、酢酸イオンとナトリウムイオンに電離し完全に分かれており、酢酸ナトリウムイオンというイオンはありません。だから、ナトリウムイオンは酢酸イオンとは離れているから、沈殿するわけではないから減りません🙇

ある

回答ありがとうございます！
酢酸ナトリウムはイオンではなくて塩だから完全に離れていて酢酸イオンとくっついてナトリウムイオンが減るということはないのですね！
ありがとうございます！！
すごく勘違いしてました！
たくさん回答していただきありがとうございます！
いつもすごく分かりやすくてとてもありがたいです！
ありがとうございました！