Question

ななみ

こんばんは。夜遅くにすみません。
プリントの言ってる意味がよくわかりません。
結果と考察のところの4問分かる方いたら教えていただきたいです🙇
お願いします！

実験 酸化還元反応の量的関係
【課題】 酸化還元反応の量的関係を利用して、 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度を濃度既知のシュ
ウ酸水溶液との反応により, 決定してみよう。 また, その水溶液を用いて, 市販のオキシドール中の
過酸化水素の濃度を求めてみよう
【仮説】酸化還元反応式の係数比は,過不足なく反応する酸化剤と還元剤の物質量の比を示す。このことから、
中和滴定と同様の操作で、 濃度未知の酸化剤(還元剤)の濃度を濃度既知の還元剤(酸化剤)との反応
量から求められるのではないか。
【準備】 <試薬> シュウ酸二水和物(式量 126) 約 0.02mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液, 3mol/L硫酸,
オキシドール, 蒸留水
<器具 > 電子てんびん (最小秤量10mg), 100ml ビーカー, 100ml メスフラスコ, 安全ピペッター, 10mL
ホールピペット, 200mLコニカルビーカー, ガスバーナー, 着火器具,三脚,金網, 温度計, ピュレッ
ト, ビュレット台,ろうと,保護眼鏡
【実験】 I. 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度測定
① シュウ酸二水和物 126g を蒸留水に溶かして 100ml とし,0.100mol/L
シュウ酸標準溶液を調整する。
100mL
=> 0. IL
(標準溶液の調製) シュウ酸二水和物 1.26g をビーカーに取り,蒸留水を
加えて溶かし, メスフラスコに移す。 用いたビーカーを少量の蒸留水で洗
い、この液(洗液) もメスフラスコに入れる。 さらに, メスフラスコの標線
まで蒸留水を加えて 100mL とし, 栓をしてよく振る。
N26g
10:10 mol/L
10. N
② 安全ピペッターとホールピペットを用いて, ①の水溶液 10.0mL をコニ
カルビーカーに取り, これに硫酸 5.0mL と蒸留水を加えて約50ml とする。
この水溶液を80~90℃に温めておく。 (過マンガン酸カリウムとシュウ酸
との反応は時間がかかるので,水溶液の温度を高くする。
1回目
2回目
3回目
4回目
平均
27.89
25,00
X
34,30
5102
X
13.60
(3) 過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットに入れ, 液面の目盛を読む。
④温めておいた②の水溶液に③の水溶液を少しずつ滴下し, よく振り混ぜる。 初めのうちは滴下した過マ
ンガン酸カリウム水溶液の赤紫色はすぐに消えるが, 滴定の終点近くでは色が消えにくくなる。 かすかに
うすい赤紫色が残って消えなくなったら, ビュレットの目盛を読む (このとき水溶液が 60℃程度を保つ
ていることが望ましい)。
(5) ②~④の操作を3回以上繰り返し, 滴下量の平均値を求める。
開始時の目盛 [mL] 終点の目盛 [mL]
50.00
27.89
7.87
ビュレット
滴下量 [mL]
22.11
20.02
19.98
X
21.00
コニカル
ビーカー
Hal

II. オキシドール中の過酸化水素の濃度測定
6
オキシドール 10.0mLを、安全ピペッターとホールピペットを用いて100mL メスフラスコに取り,蒸留
水を加えて100ml とする (10倍に希釈)。
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酸 5.0mL と蒸留水を加えて約50mL とする。
安全ピペッターとホールピペットを用いて, ⑥の水溶液 10.0mL をコニカルビーカーに取り, これに硫
⑦ の水溶液について, ③~⑤と同様の操作 (滴定) を行う。 ただし, ここでは水溶液は常温のままでよい。
開始時の目盛 [mL] 終点の目盛 [mL]
滴下量 [mL]
3,00
29,50
26,50
0.00
0.00
X
1,00
22100
①のシュウ酸水溶液のモル濃度を求めよ。
011 L
(8)
1回目
2回目
3回目
4回目
平均
【結果と考察】(1)
18,00
18,50
X
18.00
18,50
X
21,00
(2) ⑤の結果から,過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を求めよ (仮説の検証)。
(3) ⑧の結果から,オキシドール中の過酸化水素の濃度を求めよ (仮説の検証)。
(4) 市販のオキシドールは, 過酸化水素 H2O2 の濃度が, 2.5%~3.5%のものが多い。 2.5% ~3.5%をモル濃度
に換算し(密度 1.00g/mL), (3) で求めた値と比較せよ。
H2O2 の濃度 2.5%=
mol/L
H2O2 の濃度 3.5%=
mol/L