Question

絶対合格

なぜ、(2)でn.rが一定とわかるのでしょうか？
(4)は普通に問題の解き方がわからないです。
教えてください。お願いします。

必49. 〈気体の法則>
次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし,気体は理想気体として扱えるものとする。
N=14, O=16,R=8.3×10°Pa･L/(mol・K), 1.01×105Pa=760mmHg
(1) 50.5kPa で 200mL の気体は,同じ温度で500mmHgのとき, 何mL になるか。
(2)427℃, 9.09×10Pa で体積が1.0L の理想気体を、 0℃, 1.01×10Pa にすると体
THChiRts a fr
積は何Lになるか。
[16 星薬大 改〕
(3) 27℃において, 12.8gの酸素と 5.6gの窒素を3.0Lの容器に入れた。 この混合気
体の全圧は何Paか。
[09 千葉工大]
(4)
4 ある気体の密度は27℃, 2.49×10Pa で3.0g/Lであった。 この気体の分子量を
[12 東京都市大]
求めよ。

djelyfol
kPa -10³3212
49 (1) 1.5×10mL (2)35L (3)5.0×10°Pa (4)30
解説 (1) 1kPa=1×10Pa より 50.5kPa=50.5×10°Pa,
酸素:
9.0
500
760mmHg=1.01 ×105 Pa より 500mmHg=
×1.01×105 Pa
760
である。 求める体積をV [mL] とすると,ボイルの法則より,
50.5 x 103×
200 500
1000 760
×1.01×105x-
V≒1.5×102(mL)
12.8
32
+40.7 x -
V
1000
体積
圧力
体積
圧力
(2) 求める体積をV [L] とすると, ボイル・シャルルの法則より,
9.09×10°×1.0 1.01x105 X V
427 +273
V≒35(L)
0+273
(3) 酸素 O2=32, 窒素 N2 = 28 より,
M=
いると M=-
18
dRT
か
+2.1×9.0×]
-0.40(mol), 窒素:
-=0.20 (mol)
気体の状態方程式 DV=nRTは,混合気体についても成り立つの
で, 混合気体の全圧を [Pa] とすると,
px 3.0 = (0.40+0.20) ×8.3× 10°× ( 27 +273 ) p=5.0×105 (Pa)
(4) 気体の状態方程式 DV=nRT は,質量mと分子量 (モル質量) Mを
m〔g〕
を用
用いてDV=MRT となる。また,気体の密度d=1 V (L)
m
3.0×8.3×10×300
2.49 × 105
5.6
28
のように表される。
=30
DV=nRT において
Tが一定なので
DV=nRT = 一定
ボイルの法則が導ける。
DVD2V2)
51
解説
DV=nRT において,n,
が一定なので
pV
Y=nR=一定
T
ボイル・シャルルの法則が
ける。
DiViD2Vz
T1 T2
密度 3.0g/L について,
V=1(L), m=3.0(g) とし
DV=MRTの式に代入し
もよい｡

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゆめら

（2）
Rは気体定数でこれはいつでも変わりません。
nは物質の増減（液化・固化含めて）がない場合はいつも一定です
（4）↓
計算はしてないですごめんなさい

わかりにくかったらごめんなさい🙇‍♀️

絶対合格

(４)途中式か何かあれば教えてください。

ゆめら

どうでしょうか、、？

絶対合格

ありがとうございます！理解できました！