Question

あああの

（2）の問題でNH3が受け取るH+でなぜ22.4×10の３乗で割っているのですか？10の３乗はなんのために書いているのですか？
教えてください

思考
153. 中和の量的関係 (2)次の各問いに答えよ。
(1) 0℃, 1.013×105 Pa で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。 この
溶液の10mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何Lか。 中で
(2) 0.20mol/Lの希硫酸10mLに0℃, 1.013×105Paで56mLのアンモニアを吸収さ
せた水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。
思考
150 2000ml

NH3 が受け取る H+
(2)硫酸H2SO4 から生じたH+の物質量と,アンモニア NH3 および
NaOH が受け取ったH+の物質量が等しいので、水酸化ナトリウム
NaOH水溶液の体積をV [L] とすると,次式が成り立つ。
(1)
10
56
2×0.20mol/L×
L=1x
mol+1×0.10mol/LxV[L]
1000
22.4×103
NH3 が受け取る H+
NaOH が受け取るH+
H2SO4 から生じるH+
MON
15
V=- -L
1000
15/
の大
NEVER
①逆
用いる
(酸から
[H+]
=(塩基
H+

Answer 1

Y

こうだと思います！