Question

しま

分からないので教えてください！答えは③です

14. ある1価の弱酸の0.10 mol/L水溶液における電離度は 2.0×10-2である。 この水溶液のpHはどの
範囲にあるか。最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 マイ
1 pH<1 ② 1≦pH<2③ 2≦pH<3 ④ 3≦pH<4
⑤ 4≦pH<5

Answer 1

mo1

参考・概略です

水素イオンのmol濃度＝mol濃度×価数×電離度
[Ｈ⁺]＝0.10[mol/L]×1×{2.0×10⁻²}＝{2.0×10⁻³}[mol/L]

★log₁₀(2)＝0.3010として
pＨ＝－log₁₀[Ｈ⁺]
　　＝－log₁₀(2.0×10⁻³)
　　＝－{log₁₀(2)＋log₁₀(10⁻³)}
　　＝－{0.3010－3}
　　＝－{－2.6990}
　　＝2.6990
　　≒2.7

補足：おおよその値なら
　1×10⁻³＜2×10⁻³＜10×10⁻³
　　 10⁻³＜2×10⁻³＜10⁻²
　で、pＨが{2～3}とすると早そうです