Question

えだまめ

この問題を解説とは違って、まず過剰の硫酸の量を求めて、そのあとアンモニア水のモル濃度を求めてみたのですが、答えが揃いませんでした。単なる計算ミスなのか、このやり方がだめなのか教えてください🙇‍♀️

)
応用例題 24 逆滴定 /
132,133
ある濃度のアンモニア水100mLに0.50 mol/Lの硫酸100mL を加えたところ,
溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で
中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何mol/L か。
指針酸や塩基の種類が複数あった場合でも、個々の酸
や塩基から生じるH+, OH の物質量は, それぞれ
が単独のときと変わらない。
よって, 酸と塩基が過不足なく反応するときには,
(酸の価数×物質量) の総和
=(塩基の価数×物質量) の総和
100
1000
H2SO4 から生じる
H+の物質量
x = 0.50 mol/L 答
が成りたつ。
解答 中和の反応 H2SO4 +2NH3
H2SO4 + 2NaOH
Na2SO4 +2H2O
アンモニア水の濃度を x 〔mol/L] とすると,中和の関係式 acV = be'V' より,
2×0.50 mol/L×
L=1xx [mol/L] x
100
1000
L+1×1.0mol/Lx-
L
(NH4)2SO4
NH3 から
生じる OHM
NH3 から生じる
OH の物質量
H2SO4 から
生じる H+
NaOHから
生じるOHT
50
1000
NaOH から生じる
OH の物質量
1001
P

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

そのやり方でもあってますよ
計算ミスだと思います

たこ焼き

過剰な硫酸の量に含まれる水素イオンの量は、
　1.0mol/L×50/1000=0.050mol
　※過剰な硫酸の量は0.025molということ

最初に用意された硫酸に含まれる水素イオンの量は
　0.50mol/L×100/1000×2=0.10mol
　※最初に用意された硫酸に含まれる硫酸の量は0.050molということ

すなわち、最初のアンモニアと中和できた硫酸の量は、
　　 0.050−0.025=0.025mol

すなわち、アンモニアのモル濃度は、
　0.025mol×2=□×100/1000

□=0.50mol/L

わからなければ質問してください
詳しく説明しますね

えだまめ

理解出来ました！ありがとうございます！