化学
高校生
化学 オストワルト法
【問題】
オストワルト法において反応が過不足なく完全に進んだ場合、アンモニア1.0molから得られる硝酸はおよそ何molか。ただし、二酸化窒素と温水が反応して生成した一酸化窒素は再利用しないものとする。
解答解説が写真です。
【質問】
❶青マーカー部分についてですが、「①」の反応で4NOが1molなので「②」の反応で使われた2NOは0.5mol（さらに「③」では0.5mol×3/2）だと思ったのですが、解説では2NOも1molとして計算していました。なぜでしょうか？
❷緑マーカー部分についてですが、NOが再利用されない、というのはどういう意味でしょうか？
よろしくお願いします
5.オストワルト法では,以下の通りに反応が進行する。
4NH3+5024NO+6H2O
①
(2)
(1 TAG=79
2
1.0x=0.666≒0.67[mol]
× 3/²/² =
The dyna
2NO + O2 → 2NO 2
3NO2+H2O→2HNO3 + NO ...... ③
E
① で 1.0mol のNH から1.0mol のNO が生成し.② では 1.0 mol の
NO から 1.0mol のNO2 が生成する。 ③から②にNOが再利用されない
とすると,③で得られる HNO3 は
V
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