Question

結

(2)が5.0になる理由を教えて欲しいです🙇‍♀️

炭酸カルシウム CaCO3 15 g 1.0mol/Lの塩酸400mLを加えると, 塩化カルシウム,
19
水, 二酸化炭素が生じた。 次の問いに答えよ。 C=12,0=16,Ca=40
(1) 発生する二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。
(2) 残った塩酸は,あと何gの炭酸カルシウムと反応させることができるか。
|L=
1000mL
0.075 mol x
22.4
[3.4]L
[5.0]g

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

参考・概略です

ＣaＣＯ₃が15[g]で、
　15[g]/100[g/mol]＝0.15[mol]

ＨＣlが1.0[mol/L]を400mLで、
　1.0[mol/L]×{400/1000}[L]＝0.40[mol]

なので

　ＣaＣＯ₃＋2ＨＣl→ＣaＣl₂＋ＣＯ₂＋Ｈ₂Ｏから

　まず、0.15[mol]のＣaＣＯ₃に対し
　　0.15[mol]×2＝0.30[mol]のＨＣlが反応し
　　　0.40[mol]－0.30[mol]＝0.10[mol]のＨＣlが残ります

　そして、残った0.10[mol]のＨＣlに対しては
　　0.10[mol]/2＝0.050[mol]のＣaＣＯ₃が反応します

　そこで、0.050[mol]のＣaＣＯ₃の質量を考えると
　　100[g/mol]×0.050[mol]＝5.0[g]

　という感じです