Question

ちはやふる

高校化学基礎の問題です
1枚目が問題で、２枚目が答えです。
2枚目の答えの🔴の部分の式がよく分かりません。
教えて下さい

(2) pH1.0 の塩酸 20.0mL に 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 30mLを混合した溶液の
水素イオン濃度を求めよ。 有効数字2桁で答えよ
。
0.4x-0.25×10
1000
od lags
750

20
yayas
1000 Mo
H*: 1x 10 x
moya
2 差し引くと、OHが10mL残る。
•·[OH-] = 1 x 0.1 x
mol/
mo!
10
F4
1000
OH™: 1x 0.1 x
mol
44
10-3
SO
mol
= 2.0 x10
mol/
30
1000
10-1%
2.0x/02
5.0x/0-13
nV/44
mal
CHOP
mol
+

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

きぃ

mol計算(最初のの2つの式)をすると、OH-の方が多いと分かりますね。
つまり、H+はすべてOH-により水に変わってしまったんですね(中和)
もちろんOH-もH+によって量が減ってしまいました。
さぁ、残ったOH-のmol/Lを調べていきますよ。
まずmolを調べましょう。
せっかく最初にmol計算したのですから、使いましょう。引き算ですね
次に、我々が求めたいのはmol/Lです！
つまり、Lで割ればいいんですね
さて、いま何リットルはいってますか？
50mL＝50/1000Lですね
さぁ、割りましょう。
OH-のmol/Lが出てきましたね
しかしここで終わらないでください！
今求めたいのはOH-ではなくH+のmol/Lですよ！
ここで、[H+]×[OH-]=1×10^-14を使いましょう
これでH+のmol/Lが出ましたね
慣れればすぐにできるようになります。慣れるまで頑張りましょう！
質問があればどうぞ

ちはやふる

理解できました。
とても分かりやすい丁寧な解説ありがとうございます。