Question

.⋆𝜗𝜚

化学基礎の問題です！

（２）の物質量をもとめるところで
なぜ0.020molになるのか
なぜ0.02ではダメなのか を教えてほしいです！！

有効数字が関係しているのは分かるのですが
有効数字はどこを基準にすればいいのかが
分からないのでそこも教えてほしいです！！

基本例題9 モル濃度
◆問題 81
(1) 1.8gのグルコース C6H1206 を水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/Lか。
(2) 0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCI 水溶液100mL に含まれる NaClは何gか。
WE CO
19
(3) 12mol/L硫酸H2SO4水溶液を水でうすめて 3.0mol/L 硫酸水溶液を300mLつく
りたい。 12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。
■ 考え方
や
(1) モル濃度 [mol/L] は,
次式で求められる。
溶質の物質量 〔mol]
溶液の体積 [L]
(2) 溶質の物質量は,次式
で求められる。
モル濃度 [mol/L] x
溶液の体積 [L]
S-8 cm 01-0 H=1.0C=120=16 Na=23Cl=35.5
JHA,MORS
■解答 [快]
(1) C6H12O6のモル質量は180g/mol なので,モル濃度は,
1.8g
180g/mol
200
=0.050mol/L
FASTDA.ET
desea (1)
(2) 0.20mol/LのNaCI 水溶液100mL 中の NaCl の物質量は,
0.20mol/L×
-L=0.020mol
-L
10008.08
100
1000
NaCl のモル質量は 58.5g/mol なので, その質量は,
(3) うすめる前後で,水溶
58.5g/mol×0.020mol=1.17g=1.2g
液に含まれる硫酸分子の物 (3) 必要な12mol/L 硫酸水溶液の体積を V[L]とすると,う
質量は変化しない。
すめる前後の水溶液で硫酸の物質量が等しいことから,
12mol/L×V[L]=3.0mol/L×
V=
THO
NAGUS
300
1,000L
FEAT
75
1000
L
第Ⅱ章
CI
75 mL
物質の変化

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲスト理系

割り切れる場合は0.020という表記になります。0.02にしてしまうと0.029や0.024でも小数第3位を切り捨てなら0.02になってしまいます。そのため0.020にする必要があります。

.⋆𝜗𝜚

0.02ではダメな理由が分かりました！
ありがとうございます！！🙇🏻‍♀️՞

有効数字の見分け方も教えてもらうことって
できますか？可能でしたら教えてもらいたいです！！

よろしくお願いします！！

ゲスト理系

問題に有効数字の記載があればそれに従えばいいです。問題に指定がない場合でも使われている数字の桁と同じ数が有効数字だと考えてください。割り切れるのであれば必ずその後ろに0をつけてください。

.⋆𝜗𝜚

りょうかいです！
テストで問題文をしっかり読んで判断します！
ありがとうございます！！🙇🏻‍♀️՞