Question

み

モル質量が0.050molになるところまでは分かります。その後の解説を読んでも全く意味がわかりません。理解能力が無いので、分かりやすい説明をして貰えると助かります😥
問題文と解答載せておきます。

(6) 炭酸ナトリウム Na2CO3 5.3gに含まれるナト
リウムイオン Na+ は何個か。

(6) Na2CO3のモル質量は 106g/mel なので,
5.3g
106g/mol
=0.050 mol
Na2CO3 1mol は, Na+2mol と CO ²1mol から
なるので, Na+ の物質量は,
0.050mol×2=0.10mol
Na+ の数は,
6.0 x 1023 / mol ×0.10mol=6.0×1022 (個)

炭酸ナトリウム 炭酸ナトリウムイオン 化学 物質量 粒子の数 na na2co3

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

y.takano

アボガドロ定数6.0221･･･×10^23 [1/mol]は常に決まった値で、物質が1molあったときその中には何個の粒子（分子、原子、イオンなど）があるかを示す数です（この問題では省略して6.0×10^23としています）。1molで6.0×10^23個なので2molなら粒子の個数は6.0×10^23　×２ 個、1/2molの時の個数は6.0×10^23　×1/2 個です。

なのでこの問題はナトリウムイオンNa(+)が何molあるかを出してアボガドロ定数を掛ければ良いという問題です。
また、Na2CO3はNa(+)2個とCO3(2-)1個の組合せでできているので、Na2CO3が1molあるならNa(+)は2molあります。
というわけで
Na2CO3が0.050molあることまで分かったのでしたら、その時のナトリウムイオンの物質量[mol]はそれに2を掛けたもの
ナトリウムイオンの数[個]はさらにそのmolにアボガドロ定数を掛けたもの、になります。

み

すごく分かりやすかったです
ありがとうございます🙏🏻💞